Đáp án:

Giải thích các bước giải:

A. Trắc nghiệm

Câu 1 : C

Câu 2 : C

Câu 3 : A

Câu 4 : C

Câu 5 : C

Câu 6 : B

Câu 7 : C

Câu 8 : B

Câu 9 : B

Câu 10 : A

B. Tự luận

Câu 1 :

$(1)$      $4Na + O2\xrightarrow{t^o} 2Na2O$

$(2)$        $Na2O + H2O→ 2NaOH$

$(3)$        $NaOH + HCl → NaCl + H2O$

$(4)$        $2NaCl + H2O \xrightarrow{điện phân có màng ngăn} 2NaOH + H2 + Cl2$

$(5)$        $NaOH+ CO2 → NaHCO3$

Câu 2 :

$n_{BaO}=$ $\frac{45,9}{153}=0,3(mol)$ 

$BaCO3 \xrightarrow{t^o} BaO + CO2$

 $0,3$      $ ←$    $0,3$    $←$    $0,3$

$V_{CO2}=0,3.22,4=6,72(l)$

$m_{BaCO3}=0,3.197=59,1(g)$

Câu 3 :

$n_{Zn}=$ $\frac{6,5}{65}=0,1(mol)$ 

$m_{FeSO4}=$ $\frac{200.15,2}{100}=30,4(g)$ 

$n_{FeSO4}=$ $\frac{30,4}{152}=0,2(mol)$ 

                        $Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe$

        $Bđ$     $0,1$      $0,2$

        $Pư$     $0,1 →$ $0,1→$  $0,1→$   $0,1$

        $Spư$   $0$        $0,1$       $0,1$    $0,1$

$m_{dd spư}=6,5 + 200-0,1.56=200,9(g)$

C%$_{ZnSO4}=$ $\frac{0,1.161}{200,9}.100=8,01$%

C%$_{FeSO4}=$$\frac{0,1.152}{200,9}.100=7,57$ %

Câu 4:    

- Lấy mẫu thử, đánh STT

- Nhúng quỳ tím vào lầm lượt từng mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ chuyển sang màu xanh :  NaOH

+ Mẫu thử làm quỳ chuyển sang màu đỏ :  HCl, H2SO4 (Nhóm 1)

+ Quỳ tím không đổi màu : BaCl2

- Cho dung dịch BaCl2 vừa nhận biết được vào Nhóm 1

+ Xuất hiện kết tủa màu trắng : H2SO4

+ Không hiện tượng : HCl

            $H2SO4+ BaCl2→ BaSO4 + 2HCl$

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
1,C\\
2,C\\
3,A\\
4,C\\
5,C\\
6,B\\
7,C\\
8,B\\
9,B\\
10,A
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 Tự luận:

1,

\(\begin{array}{l}
2Na + \dfrac{1}{2}{O_2} \to N{a_2}O\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
2NaCl + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} + C{l_2}\\
NaOH + C{O_2} \to NaHC{O_3}
\end{array}\)

2,

\(\begin{array}{l}
BaC{O_3} \to BaO + C{O_2}\\
{n_{BaO}} = 0,3mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = {n_{BaO}} = 0,3mol\\
 \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{BaO}} = 0,3mol\\
 \to {V_{C{O_2}}} = 6,72l\\
 \to {m_{BaC{O_3}}} = 59,1g
\end{array}\)

3,

\(\begin{array}{l}
Zn + FeS{O_4} \to ZnS{O_4} + Fe\\
{n_{Zn}} = 0,1mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 15,2}}{{100 \times 152}} = 0,2mol\\
 \to {n_{FeS{O_4}}} > {n_{Zn}}
\end{array}\)

Suy ra \(FeS{O_4}\) dư , Zn hết

Dung dịch sau phản ứng có \(FeS{O_4}\) dư và \(ZnS{O_4}\) 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{FeS{O_4}}}dư= 0,2 - 0,1 = 0,1mol\\
 \to {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 6,5 + 200 - 56 \times 0,1 = 200,9g\\
 \to C{\% _{FeS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 152}}{{200,9}} \times 100\%  = 7,57\% \\
 \to C{\% _{ZnS{O_4}}}= \dfrac{{0,1 \times 161}}{{200,9}} \times 100\%  = 8,01\% 
\end{array}\)

4,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào lần lượt từng mẫu thử,nhận:

NaOH có quỳ tím hóa xanh

\(HCl,{H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ

\(BaC{l_2}\) có quỳ tím không đổi màu

Cho dung dịch \(BaC{l_2}\) vừa nhận vào 2 mẫu thử có quỳ tím hóa đỏ, nhận:

\({H_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành

\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\)

Còn lại là HCl