Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Al2O3

%M Al=M Al.100/M Al2O3=27.2.100/102=52,94

%M O=100-52,94=47,06%

Mg(NO3)2

%M Mg=M Mg.100/M Mg(NO3)2=24.100/148=16,22%

%M N=M N.100/M Mg(NO3)2=14.2.100/148=18,92%

%M O=M O.100/M Mg(NO3)2=16.2.3.100/148=64,86%

Na2CO3

%M Na=M Na.100/M Na2CO3=23.2.100/106=43,4%

%M C=M C.100/M Na2CO3=12.100/106=11,32%

%M O=M O.100/M Na2CO3=16.3.100/106=45,28%

Ca(HSO4)2

%M Ca=M Ca.100/M Ca(HSO4)2=40.100/234=17,09%

%M H=M H.100/M Ca(HSO4)2=1.2.100/234=0,85%

%M S=M S.100/M Ca(HSO4)2=32.2.100/234=27,35%

%M O=M O.100/M Ca(HSO4)2=16.4.2.100/234=54,7%

CHÚC BN HC TỐT NHEN :3333

$#Nhàn$ gửi

Đáp án và Giải thích các bước giải:

b. $Al_{2}$$O_{3}$ 

- Khối lượng mol của $Al_{2}$$O_{3}$ :

$M_{Al_{2}O_{3}}$ = 27.2 + 16.3 = 102 (g/mol)

- Trong 1 mol $Al_{2}$$O_{3}$ có : 2 mol nguyên tử Al ; 3 mol nguyên tử O

- Thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố có trong hợp chất :

%$m_{Al}$  = $\frac{2.27}{102}$ . 100 ≈ 52,94%

%$m_{O}$  = $\frac{3.16}{102}$ . 100 ≈ 47,06%

* Mg$(NO3)_{2}$ 

- Khối lượng mol của Mg$(NO3)_{2}$ :

$M_{Mg(NO3)_{2}}$ = 24 + ( 14 + 16.3).2 = 148 (g/mol)

- Trong 1 mol Mg$(NO3)_{2}$ có : 1 mol nguyên tử Mg ; 2 mol nguyên tử N ; 6 mol nguyên tử O

- Tính % :

%$m_{Mg}$  = $\frac{1.24}{148}$ . 100 ≈ 16,22%

%$m_{N}$  = $\frac{2.14}{148}$ . 100  ≈ 18,92%

%$m_{O}$  = 100 - ( 16,22 + 18,92 ) = 64,86%

c. $Na_{2}$$CO_{3}$

- Khối lượng mol của $Na_{2}$$CO_{3}$ :

$M_{Na_{2}CO_{3}}$ = 23.2 + 12 + 16.3 = 106 (g/mol)

- Trong 1 mol $Na_{2}$$CO_{3}$ có : 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử C ; 3 mol nguyên tử O

- Tính % :

%$m_{Na}$ = $\frac{2.23}{106}$ . 100  ≈ 43,4%

%$m_{C}$ = $\frac{1.12}{106}$ . 100 ≈11,32%

%$m_{O}$ = $\frac{3.16}{106}$ . 100 ≈ 45,28%

*Ca$(HSO4)_{2}$

- Khối lượng mol của Ca$(HSO4)_{2}$ :

$M_{Ca(HSO4)_{2}}$ = 40 + ( 1 + 32 + 16.4 ).2 = 234 (g/mol)

- Trong 1 mol Ca$(HSO4)_{2}$ có : 1 mol nguyên tử Ca ; 2 mol nguyên tử H ; 2 mol nguyên tử S ; 8 mol nguyên tử O

- Tính % :

%$m_{Ca}$ = $\frac{1.40}{234}$ . 100 ≈ 17,1 %

%$m_{H}$ = $\frac{2.1}{234}$ . 100 ≈ 0,85%

%$m_{S}$ = $\frac{2.32}{234}$ . 100 ≈ 27,35%

%$m_{O}$ = $\frac{8.16}{234}$ . 100 ≈ 54,7%