a,

$n_{NO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Chỉ Cu phản ứng với $HNO_3$ đặc nguội, Fe thì không.

Bảo toàn e: $2n_{Cu}=n_{NO_2}$

$\Rightarrow n_{Cu}=0,1(mol)$

$\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64.100}{12}=53,33\%$

$\%m_{Fe}=46,67\%$

b,

Môi trường $HNO_3$ không cho phép phản ứng $Fe+Cu^{2+}\to Fe^{2+}+Cu$ kết thúc. $HNO_3$ làm cho $Cu$ sinh ra trở thành $Cu(NO_3)_2$, $Fe(NO_3)_2$ lên $Fe(NO_3)_3$

$n_{Fe}=\dfrac{12-0,1.64}{56}=0,1(mol)$

$n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}=0,1(mol)$

$C_{M_{Cu(NO_3)_2}}=C_{M_{Fe(NO_3)_3}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Cu}} = 53,33\% \\
\% {m_{Fe}} = 46,67\% \\
b)\\
{C_M}Fe{(N{O_3})_2} = 0,2M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Vì $Fe$ không tác dụng với $HNO_3$ đặc nguội nên chỉ có $Cu$ phản ứng

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,1 \times 64}}{{12}} \times 100\%  = 53,33\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 53,33 = 46,67\% \\
b)\\
{m_{Fe}} = 12 - 0,1 \times 64 = 5,6g\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,1\,mol\\
Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu\\
\frac{{0,1}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow \text{ Phản ứng vừa đủ}\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{C_M}Fe{(N{O_3})_2} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M
\end{array}\)