Đáp án:

Giải thích các bước giải:

mHCl 7,3%=$\frac{7,3.200}{100}$ =14,6(g)

nHCl=$\frac{14,6}{36,5}$ =0,4(mol)

nAl=$\frac{2,7}{27}$=0,1(mol) 

a.Pthh:

      2Al+6HCl-> 2AlCl3+3H2

Từ pt ta thấy:

      $\frac{0,1}{2}$ <$\frac{0,4}{6}$ => Al hết,HCl dư

Lại có:

   nH2=$\frac{3}{2}$ nAl=$\frac{3}{2}$ .0,1=0,15(mol)

=> VH2=0,15.22,4=3,36(l)

b. Dung dịch còn lại sau phản ứng là AlCl3

Từ pt:

nAlCl3=nAl=0,1(mol)

$m_{dd sau pứ}$ =2,7+200-0,15.2=202,4(g)

C%$_{AlCl3}$ =$\frac{0,1.133,5}{202,4}$ .100%=6,59%

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 7,3\% }}{{36,5}} = 0,4mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,4}}{3} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
b)\\
{n_{HC{l_d}}} = 0,4 - 0,1 \times 3 = 0,1mol\\
{m_{HC{l_d}}} = 0,1 \times 36,5 = 3,65g\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,1 \times 133,5 = 13,35g\\
C{\% _{HCl}} = \dfrac{{3,65}}{{2,7 + 200 - 0,15 \times 2}} \times 100\%  = 1,8\% \\
C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{13,35}}{{2,7 + 200 - 0,15 \times 2}} \times 100\%  = 6,6\% 
\end{array}\)