Đáp án:

V=0,15l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
3Ba{(OH)_2} + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 3BaS{O_4} + 2Al{(OH)_3}\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{{30}}mol\\
{m_{kết tủa}} = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{Al{{(OH)}_3}}} = 14,25g > 12,045g
\end{array}\)

Suy ra kết tủa bị hòa tan 1 phần

Suy ra \(Ba{(OH)_2}\) dư

\(Ba{(OH)_2} + 2Al{(OH)_3} \to Ba{(Al{O_2})_2} + 4{H_2}O\)

Gọi a là số mol của \(Ba{(OH)_2}\) phản ứng 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{2}{3}amol\\
 \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}}dư= (0,05 - a)mol\\
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}tan  = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = (0,1 - 2a)mol\\
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}còn lại= \dfrac{2}{3}a - (0,1 - 2a) = (\dfrac{8}{3}a - 0,1)mol\\
 \to m = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{Al{{(OH)}_3}}}\\
 \to m = 233a + (\dfrac{8}{3}a - 0,1) \times 78 = 12,045\\
 \to a = 0,045mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{3}a = 0,015mol\\
 \to {V_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,015}}{{0,1}} = 0,15M
\end{array}\)