Em tham khảo!

Đáp án:

$2Fe+6H_2SO_4(đ)$ $\rightarrow$ $Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

Giải thích các bước giải:

Sự thay đổi số Oxi hóa:

$Fe^{0}$ $\rightarrow$ $Fe^{+3}+3e$ (quá trình oxi hóa) |$X2$

$S^{+6}+2e$ $\rightarrow$ $S^{+4}$ (quá trình khử)| $X3$ 

`@` 1) Đầu tiên sau thăng bằng được $e$ thì đặt $2$ vào $Fe$ tham gia và $3$ vào cả $H_2SO_4, SO_2$

`@` 2) Cân bằng $Fe$ đầu tiên nhận thấy sau khi đã thêm $2$ vào $Fe$ ở bước $1$ thì $Fe$ đã được cân bằng

`@` 3) Tiếp theo cân bằng $S$, tham gia có $3S$ trong Axit nhưng sản phẩm lại có $3S$ trong muối và $3S$ trong $SO_2$ ở bước $1$ nên lúc này nhân $2$ với $3$ ở Axit thì được hệ số $6$

`@` 4) Cân bằng $H$ thì ở tham gia có $12H$ và tham gia có $2H$ nên thêm $6$ vào $H_2O$

`@` 5) Cuối cùng cân bằng $O$ tham gia có $6.4=24O$ còn tham gia lúc này đã có $(4.3)+(3.2)+6=24O$ nên đã phương trình đến bước $5$ đã được cân bằng hoàn thiện