Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`RO + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2O`

`n_{H_2SO_4} = {7,84% . 250}/{98} = 0,2(mol)` 

`n_{RO} = n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)` 

`M_{RO} = {11,2}/{0,2} = 56`$(g/mol)$ 

`M_R = 56 - 16 = 40`$(g/mol)$ 

Vậy `R` là `Ca`, oxit là `CaO` 

`b)` 

`CaO + H_2SO_4 → CaSO_4 + H_2O` 

`n_{CaSO_4} = n_{CaO} = 0,2(mol)` 

Gọi muối là `CaSO_4 . nH_2O` 

`M_{CaSO_4 .nH_2O} = {34,4}/{0,2} = 172`$(g/mol)$

`n = {172 - 136}/{18} = 2` 

Vậy muối là `CaSO_4 .2H_2O` 

`text{#lazuli}`

   $m_{H_2SO_4}=\dfrac{250×7,84}{100}=19,6(g)$

   $n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)$

  $AO+H_2SO_4→ASO_4+H_2$

   $0,2$             $0,2$

Ta có:

           $0,2×(A+16)=11,2$

      ⇔ $0,2A+3,2=11,2$

      ⇔ $0,2A=8$

      ⇔ $A=40$ $(Ca)$

Vậy ct oxit là $CaO$

$b,$

   Bảo toàn $Ca$:

       $n_{CaSO_4}=0,2(mol)$

$m_{CaSO_4}=0,2×136=27,2(g)<34,4(g)$ ⇒ $34,4g$ là muối ngâm nước

Gọi ct muối là $CaSO_4.nH_2O$

Ta có:

        $\dfrac{18n}{136}=\dfrac{34,4-27,2}{27,2}$

    ⇒ $n=2$

Vậy ct muối là $CaSO_4.2H_2O$