Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$PTHH : 2Al + 6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3 + 3H_2(1)$

$b)$
$n_{Al}$= $\frac{m}{M}$= $\frac{2,7}{27}$= $0,1(mol)$

Theo phương trình $(1)$ : $n_{H_2}$= $\frac{3}{2}$.$n_{Al}$= $\frac{3}{2}$.$0,1= 0,15(mol)$ 

$\rightarrow$ $V_{H_2(đktc)}$= $n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36(l)$

$c)$

$PTHH : CuO + H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu + H_2O(2)$

$n_{CuO}$= $\frac{m}{M}$= $\frac{32}{80}$= $0,4(mol)$

Tỉ lệ: $\frac{0,4}{1}$ > $\frac{0,15}{1}$  $\rightarrow$ $CuO$ dư.

Theo phương trình $(2)$ :  $n_{Cu}$= $n_{H_2}$=  $0,15(mol)$ 

$n_{CuO(pứ)}$= $n_{H_2}$=  $0,15(mol)$ 

$\rightarrow$ $n_{CuO(dư)}$= $0,4-0,15 = 0,25(mol)$

$m(g)$ chất rắn $\begin{cases} CuO_{dư} : 0,25(mol)\\Cu : 0,15(mol) \end{cases}$

$\rightarrow$ $m= 0,15.64 + 0,25.80 = 29,6(g)$

$\text{%$m_{CuO(dư)}$= $\frac{0,25.80.100}{29,6}$ $\approx$ 67,6% }$

$\text{%$m_{Cu}$= 100 - 67,6 = 32,4%}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` 

$\text{ Phương trình hóa học xảy ra (1):}$

$2Al+6HCl_{}$ $\longrightarrow 2AlCl_3+3H_2$

`b)` $\text{Ta có:}$ 

$n_{Al}=$ `m/M=(2,7)/27=0,1(mol)`

$\text{ Theo phương trình hóa học xảy ra (1) :}$

$n_{H_2}=$ `3/2` $\times$ $n_{Al}=$ `3/2` $\times$ `0,1=0,15(mol)`

$\Rightarrow$ $V_{H_2}=n$ $\times$ `22,4=0,15` $\times$ `22,4=3,36(l)`

`c)`

$\text{Ta có:}$ 

$n_{H_2}=0,15(mol)$   $\text{( theo câu b)}$

$n_{CuO}=$ `m/M=32/80=0,4(mol)`

$\text{ Phương trình hóa học xảy ra (2):}$

              $H_{2}+CuO$ $\xrightarrow[]{t^o} Cu+H_2O$

$\text{Xét tỉ lệ :}$ `(0,15)/1<(0,4)/1`

$\Rightarrow$ $\text{Tính theo }$ $H_{2}$ $\text{vì}$ $H_{2}$ $\text{phản ứnh hết}$

$\text{ Theo phương trình hóa học xảy ra (2) :}$

$n_{Cu}=$ $n_{H_2}=0,15(mol)$

$\Rightarrow$ $m_{Cu}=n$ $\times$ `M=0,15` $\times$ `64=9,6(g)`

$\text{ Theo phương trình hóa học xảy ra (2) :}$

$n_{CuO(p/ứ)}=$ $n_{H_2}=0,15(mol)$

$\Rightarrow$ $n_{CuO(dư)}=0,4-0,15=0,25(mol)$ 

$\Rightarrow$ $m_{CuO(dư)}=0,25$ $\times$ `80=20(g)`

$\longrightarrow$ `m=9,6+20=29,6(g)`

`-` `m` gam chất rắn bao gồm : `Cu,CuO(dư)`

$\text{% }$ $m_{CuO(dư)}=$ `20/(29,6)` $\times$ `100` $\text{% } = 67, 6$ $\text{% }$

$\text{% }$ $m_{Cu}=$ `(9,6)/(29,6)` $\times$ `100` $\text{% } = 32,4$ $\text{% }$