Đáp án + Giải thích các bước giải:

Gọi ` a ; b ; c ` lần lượt là số mol ` Al ; Fe_3O_4 ; FeCO_3 `

` a) ` Phương trình :

` 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 `

` Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4 + 4H_2O `

` FeCO_3 + H_2SO_4 -> FeSO_4 + CO_2 + H_2O `

` b) `

Số mol ` H_2SO_4 : `

` n_(H_2SO_4) = 0,36 . 1,25 = 0,375 mol `

Số mol hh ` Y ` 

` n_(hh) Y = V / ( 22,4 ) = ( 3,92 ) / ( 22,4 ) = 0,175 mol ` 

` -> m_(Al) = 27a `

` -> m_(Fe_3O_4) = 232 b `

` -> m_(FeCO_3) =116 c `

Theo ` m hh A ` ta có : ` 27a + 232b + 116c = 24,55 ( I ) ` 

Theo ` n hh Y ` ta có : ` 3/2 a + c = 0,175 ( II ) ` 

Theo ` n_(H_2SO_4) ` ta có : ` 3/2 a + 4b +  = 0,375 ( III ) ` 

Từ ` ( I ) ; ( II ) ; ( III ) => a = 0,05 ; b = 0,05 ; c = 0,1 ` 

` -> m_(Al) = 27 . 0,05 = 1,35 g `

` => %m_(Al) = ( 1.35 . 100% ) / ( 24,55 )  = 5,5% `

` -> m_(Fe_3O_4) = 232 . 0,05 = 11,6 g `

` =>%m_(Fe_3O_4) = ( 11,6 . 100% ) / ( 24,55 ) = 47,25% `

` -> m_(FeCO_3) = 116 . 0,1 = 11,6 g `

` =>%m_(FeCO_3) = ( 11,6 . 100% ) / ( 24,55 ) = 47,25% ` 

Đáp án và Giải thích các bước giải:

$a)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Fe_3O_4+4H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O$

$FeCO_3+H_2SO_4\to FeSO_4+CO_2+H_2O$

$b)$

Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe_3O_4}=y(mol)\\n_{FeCO_3}=z(mol) \end{cases}$

$m_A=27x+232y+116z=25,55(g)\ (1)$

$n_{H_2SO_4}=0,36×1,25=0,375(mol)$

$n_{H_2SO_4}=1,5x+4y+z=0,375(mol)\ (2)$

$n_{Y}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175(mol)$

$n_Y=1,5x+z=0,175(mol)\ (3)$

Từ $(1)(2)(3)$ giải được:

$x=0,05(mol),\ y=0,05(mol),\ z=0,1(mol)$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,05×27}{25,55}×100\%=5,28\%$

$\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,05×232}{25,55}×100\%=45,4\%$

$\%m_{FeCO_3}=100\%-5,28\%-51,44\%=49,32\%$