Phản ứng xảy ra:

\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{K_2}S{O_4}}} = 0,4.0,5 = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

\({n_{KOH{\text{ dư}}}} = 0,4.0,25 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{KOH{\text{ tham gia}}}} = {n_{KOH{\text{ dư}}}} + 2{n_{{K_2}S{O_4}}} = 0,2.2 + 0,1 = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,2}}{{2,5}} = 0,08{\text{ lít}}\)

\({V_{dd{\text{ KOH}}}} = \frac{{0,5}}{2} = 0,25{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{{H_2}O}} = 0,4 - 0,25 - 0,08 = 0,07{\text{ lít}}\)

Trộn 0,08 lít \(H_2SO_4\) 2,5M; 0,25 lít \(KOH\) 2M với 0,07 lít nước rồi khuấy đều.

`n_(K_2SO_4)=0,4.0,5=0,2(mol)`

`n_(KOH)=0,4.0,25=0,1(mol)

`H_2SO_4+2KOH->K_2SO_4+2H_2O`

Theo PT

`n_(H_2SO_4)=n_(K_2SO_4)=0,2(mol)`

`n_(KOH  (pư))=2n_(K_2SO_4)=0,4(mol)`

`=>V_(H_2SO_4)=\frac{0,2}{2,5}=0,08(l)`

`V_(KOH)=\frac{0,5}{2}=0,25(l)`

Cách pha

Đong `250ml` `KOH` và `80ml` `H_2SO_4` cho vào ống nghiệm có dung dịch `500ml`

khuấy đều sau đó cho them `H_2O` đến vạch `400ml` Thu được dung dịch cần pha