Đáp án:

 6,02 g

Giải thích các bước giải:

Em xem lại đề nha 

VH2 là 1,344l và 2 kim loại ở nhóm IIA nha

 \(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\,mol\\
R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}\\
{n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,06\,mol\\
{M_R} = \dfrac{{1,76}}{{0,06}} = 29,33(g/mol)\\
 \Rightarrow hh:Magie(Mg),Can\,xi(Ca)\\
hh:Mg(a\,mol),Ca(b\,mol)\\
24a + 40b = 1,76\\
a + b = 0,06\\
 \Rightarrow a = 0,04;b = 0,02\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Ca + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,04\,mol\\
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{Ca}} = 0,02\,mol\\
m = {m_{MgC{l_2}}} + {m_{CaC{l_2}}} = 0,04 \times 95 + 0,02 \times 111 = 6,02g
\end{array}\)

Bài giải:

Câu 2:

Sửa: "kim loại nhóm `IIIA` và `V_{H_2}=1,334(l)`" thành "kim loại nhóm `IIA` và `V_{H_2}=1,344(l)`"

- Gọi công thức chung của `2` kim loại hóa trị `II` là : `R`

$n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$ 

`R+2HCl→RCl_2+H_2↑`

0,06                                 ← 0,06                 (mol)

$⇒M_R=\frac{1,76}{0,06}≈29,33(g/mol)$ 

Mà `24<29,33<40`

Mặt khác: $M_{Mg}=24(g/mol)$

                $M_{Ca}=40(g/mol)$

⇒ Hai kim loại nhóm `IIA` lần lượt là : `Mg;Ca`

- Gọi `n_{Mg}=x(mol)`

         `n_{Ca}=y(mol)`

`⇒24x+40y=1,76(g)(1)`

`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

  x  →                                          x             (mol)   

`Ca+2HCl→CaCl_2+H_2↑`

  y  →                                          y             (mol)   

`⇒n_{H_2}=x+y=0,06(mol)(2)`

- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{24x+40y=1,76} \atop {x+y=0,06}} \right.$ $\left \{ {{x=0,04} \atop {y=0,02}} \right.$

`-n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x=0,04(mol)`

`⇒m_{MgCl_2}=0,04.95=3,8(g)`

`-n_{CaCl_2}=n_{Ca}=y=0,02(mol)`

`⇒m_{CaCl_2}=0,02.111=2,22(g)`

$⇒m_{muối}=m_{MgCl_2}+m_{CaCl_2}=3,8+2,22=6,02(g)$