Đáp án:

 \(Mg;Fe\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 oxit là \(RO\).

Phản ứng xảy ra:

\(RO + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{RO}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{RO}} = \frac{{1,52}}{{0,03}} = 50,67 = {M_R} + 16 \to {M_R} = 34,67\)

Vì 2 kim loại nằm ở chu kì 3 và 4 và cách nhau 13 nguyên tố và có 1 nguyên tố nhóm IIA.

Thỏa mãn \(X\) là \(Mg\) ở chu kỳ 3 nhóm IIA ở ô số 12.

Vậy nguyên tố còn lại ở ô số 26 (cách nhau 13 nguyên tố nên giữa chúng có 14 ô)

Do vậy \(Z_Y=26\) nên \(Y\) là \(Fe\)

Gọi số mol \(MgO;FeO\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 40x + 72y = 1,52;x + y = 0,03\)

Giải được: \(x=0,02;y=0,01\)

\( \to {m_{MgO}} = 0,02.40 = 0,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{FeO}} = 0,72{\text{ gam}}\)