Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Ai còn thức giải hộ em bài này với :...

Ai còn thức giải hộ em bài này với : Bài 1 : Cho 34,2 g Al2(SO4)3 tác dụng với 250 ml NaOH tạo ra 7,8g kết tủa . Tính CM dd NaOH Bài 2 : Cho 150 ml dd NaOH 7M

Câu hỏi :

Ai còn thức giải hộ em bài này với : Bài 1 : Cho 34,2 g Al2(SO4)3 tác dụng với 250 ml NaOH tạo ra 7,8g kết tủa . Tính CM dd NaOH Bài 2 : Cho 150 ml dd NaOH 7M tác dụng với 100ml Al2(SO4)3 1M . Tính Cm NaOH có trong dd sau phản ứng

Lời giải 1 :

` Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (1)`

` Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O (2)`

`1. nAl2(SO4)3=0,1(mol)`

  `  nAl(OH)3=0,1(mol)`

`  TH1: Al2(SO4)3` dư

 `  => nNaOH =  3.nAl(OH)3`

 `  => nNaOH =0,3(mol)`

   `=> CMNaOH =0,3:0,25=1,2(M)`

 `  TH2: Al2(SO4)3` hết; có 2 pứ

 ` => nNaOH (1)=6.nAl2(SO4)3=0,6(mol)`

 ` => nAl(OH)3 (1)=2.nAl2(SO4)3=0,2(mol)`

  nhưng bị hoà tan còn `0,1` mol `Al(OH)3`

`   => nAl(OH)3 (2)=0,1(mol)`

 `  => nNaOH(2)=nAl(OH)3 (2)=0,1(mol)`

`  => nNaOH đã dùng=0,1+0,6=0,7(mol)`

`  => CMNaOH =0,7:0,25=2,8(M)`

`2.`

` nNaOH = 1,05 (mol)`

 `nAl2(SO4)3 = 0,1 (mol)`

` PT(1) : 6.nAl2(SO4)3<nNaOH`

          `  (0,6 <1,05)`

` => NaOH` dư`; Al2(SO4)3` hết

`  nNaOH dư = 1,05-0,6=0,45 (mol)`

` => nAl(OH)3 (1) = 2.nAl2(SO4)3=0,2 (mol)`

` =>` có pứ `(2)`

`  PT(2): nAl(OH)3 < nNaOH (0,2<0,45)`

`  => Al(OH)3` hết `; NaOH` dư

`  nNaOH dư = 0,45-0,2=0,25 (mol)`

` V mới = 0,15+0,1=0,25(l)`

` => CMNaOH = 0,25:0,25=1(M)`

  

Thảo luận

-- vaanx nhows tui laf ai af:))
-- còn nhớ tui không :v
-- ai ta ? giỏi thì vote thui nhia~
-- ..... tui là người mời bạn vào nhóm activity á, mời luvs hơn 12h đêm :)))
-- đây acc mới :))))
-- thôi đi học bài xíu đây pp~
-- lắm acc thế, nếu để trung thì còn nhớ nhưng lần này thì chịu thật ko đoán đc
-- hahhaaa đi học bài xíu đây, pp

Lời giải 2 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài `1` :

Đổi `250ml=0,25l`

`n_(Al_2(SO_4)_3)=(34,2)/342=0,1(mol)`

`->n_(Al^(3+))=0,1.2=0,2(mol)`

`n_(Al(OH)_3)=(7,8)/78=0,1(mol)<n_(Al^(3+))`

`=>` Bài toán có 2 TH

* Xét TH1 : `Al^(3+)` dư

PTHH :

`Al_2(SO_4)_3+6NaOH>2Al(OH)_3+3Na_2SO_4`

Theo phương trình :

`n_(NaOH)=3.n_(Al(OH)_3)=3.0,1=0,3(mol)`

`=>C_(MddNaOH)=(0,3)/(0,25)=1,2M`

* Xét TH2 : `NaOH` dư , hòa tan `1` phần kết tủa .

`Al_2(SO_4)_3+6NaOH>2Al(OH)_3+3Na_2SO_4(1)`

`NaOH+Al(OH)_3->NaAlO_2+2H_2O(2)`

Theo phương trình `(1)` :

`n_(NaOH)=6.n_(Al_2(SO_4)_3)=6.0,1=0,6(mol)`

`n_(Al(OH)_3)=2.n_(Al_2(SO_4)_3)=2.0,1=0,2(mol)`

Theo phương trình `(2)` :

`n_(NaOH)=n_(Al(OH)_3)=0,2-0,1=0,1(mol)`

`∑n_(NaOH)=0,6+0,1=0,7(mol)`

`=>C_(MddNaOH)=(0,7)/(0,25)=2,8M`

Bài `2` :

Đổi : `150ml=0,15l`

`100ml=0,1l`

`n_(NaOH)=0,15.7=1,05(mol)`

`n_(Al_2(SO_4)_3)=0,1.1=0,1(mol)`

PTHH :

`Al_2(SO_4)_3+6NaOH>2Al(OH)_3+3Na_2SO_4`

Xét tỉ lệ :

`(n_(Al_2(SO_4)_3))/1< n_(NaOH)/6` ( vì `(0,1)/1<(1,05)/6` )

`->NaOH` dư

Theo phương trình :

`n_(Al(OH)_3)=2.n_(Al_2(SO_4)_3)=2.0,1=0,2(mol)`

`n_(NaOHpư)=6.n_(Al_2(SO_4)_3)=6.0,1=0,6(mol)`

`->n_(NaOH dư )=1,05-0,6=0,45(mol)`

Vì `NaOH` dư nên xảy ra phản ứng :

`NaOH+Al(OH)_3->NaAlO_2+2H_2O`

Xét tỉ lệ :

`n_(Al(OH)_3)/1< n_(NaOH)/1` ( vì `(0,2)/1<(0,45)/1` )

`->NaOH` dư

Theo phương trình :

`n_(NaOHpư)=n_(Al(OH)_3)=0,2(mol)`

`->n_(NaOH dư )=0,45-0,2=0,25(mol)`

Có $V_{\text{dd sau phản ứng}}$ `=0,1+0,15=0,25(mol)`

`=>C_(MddNaOH)=(0,25)/(0,25)=1M`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK