Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

Theo PT: $n_{Na}=2n_{H_2}=0,6(mol)$

$\to m_{Na}=0,6.23=13,8(g)$

$\to m_{Na_2O}=26,2-13,8=12,4(g)$

$b\big)$

$n_{Na_2O}=\frac{12,4}{62}=0,2(mol)$

Theo PT: `\sum n_{NaOH}=2n_{Na_2O}+n_{Na}=1(mol)`

$\to m_{NaOH}=1.40=40(g)$

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`3)`

`a)`

Ta có các `PTHH:`

`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`

`Na_2O+H_2O->2NaOH`

`b)`

`n_{H_2}=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

`=>n_{Na}=2n_{H_2}=0,6(mol)`

`=>m_{Na}=0,6xx23=13,8(gam)`

`=>m_{Na_2O}=26,2-13,8=12,4(gam)`

`c)`

Ta có :

`n_{Na_2O}=(2,4)/62=0,2(mol)`

`=>\sum n_{NaOH}=2xx(0,3)+2xx0,2=1(mol)`

`=> \sum m_{NaOH}=40xx1=40(gam)`

`#nam`