$n_{H_3PO_4}=0,1(mol)$

$n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,1(mol)$

$n_{K^+}=n_{KOH}=0,1.0,5=0,05(mol)$

$n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,15(mol)$

$\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=1,5$

$\Rightarrow$ Hệ dd sau phản ứng chứa $Na^+$ (0,1 mol), $K^+$ (0,05 mol), $H_2PO_4^-$ (x mol), $HPO_4^-$ (y mol)

Bảo toàn P: $x+y=0,1$

Bảo toàn điện tích: $x+2y=0,1+0,05=0,15$

Suy ra $x=y=0,05$

$\Rightarrow m_{\text{muối}}=\sum m_{\text{ion}}=0,05.97+0,05.96+0,1.23+0,05.39$

$=13,9g$

Bài giải:

$-n_{H_3PO_4}=0,1.1=0,1(mol)$

$n_{NaOH}=0,1.1=0,1(mol)$

$n_{KOH}=0,1.0,5=0,05(mol)$

$⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,15(mol)$

Ta có:  $1<T=\frac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=\frac{0,15}{0,1}=1,5<2$

⇒ Tạo 2 muối $HPO_4^-$ và $H_2PO_4^{2-}$

Mà $n_{OH^-}=n_{H_2O}=0,15(mol)$

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$⇒m_{H_3PO_4}+m_{NaOH}+m_{KOH}=m_{muối}+m_{H_2O}$

$⇔0,1.98+0,1.40+0,05.56=m_{muối}+0,15.18$

$⇔m_{muối}=13,9(g)$