Bài giải:

Câu 9:

- Vì tổng số hạt trong nguển tử `A` là `58`:

`⇒p+e+n=58`

Mà `Z=p=e` ⇒`2Z+n=58(1)`

- Vì số hạt mang điện > số hạt ko mang điện là `18`:

`⇒p+e-n=18`

Mà `Z=p=e` ⇒`2Z-n=18(2)`

- Từ `(1)` và `(2)` ,ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{2Z+n=58} \atop {2Z-n=18}} \right.$ $\left \{ {{Z=p=e=19} \atop {n=20}} \right.$

⇒ `A` là nguyên tố Kali 

- Kí hiệu hóa học: `K`

Câu 10:

- Vì `A` gồm `3` nguyên tử `X` liên kết với `1` nhóm `PO_4`

⇒ Công thức tổng quát: `X_3PO_4`

- Vì `A` có `PTK=212(đvC)`

$⇒PTK_{X_3PO_4}=212$

$⇔3.PTK_X+PTK_P+4.PTK_O=212$

$⇔3.PTK_X+31+4.16=212$

$⇔PTK_X=39(đvC)$

⇒ `X` là nguyên tố Kali (`K`)

⇒ Công thức hóa học của `A` là: `K_3PO_4`

Câu 11:

a.

- Công thức tổng quát: $Si_xO_y$

Vì $S$ hóa trị $IV$ và $O$ hóa trị $II$

- Áp dụng quy tắc hóa trị:

$⇒x.IV=y.II$

$⇔\frac{x}{y}=\frac{II}{IV}=\frac{2}{4}=\frac{1}{2}$

⇒ Công thức hóa học: `SiO_2`

$-PTK_{SiO_2}=28+16.2=60(đvC)$

b.

- Công thức tổng quát: $Fe_x(SO_4)_y$

Vì $Fe$ hóa trị $III$ và nhóm $SO_4$ hóa trị $II$

- Áp dụng quy tắc hóa trị:

$⇒x.III=y.II$

$⇔\frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3} $

⇒ Công thức hóa học: `Fe_2(SO_4)_3`

$-PTK_{Fe_2(SO_4)_3}=56.2+(32+16.4).3=400(đvC)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 9:

Theo đề bài, ta có:

   p+e+n=58

⇔2p+n=58

    p+e-n=18 (1)

⇔2p-n=18    (2)

Từ (1) và (2) ⇒ p=e=19 ; n=20

Vậy nguyên tử A là Canxi(Ca)

Câu 10:

CTC: X₃ PO₄

PTK _A=3.PTK_X+PTK_P+4.PTK_O=212 đvC

⇔PTK_A =3.PTK_X +31+4.16=212 đvC

⇒PTK_A =3.PTK_X +95=212 đvC

⇒PTK_X==39 đvC

Nguyên tử X là K ⇒CTHH của nguyên tố A là: K₃PO₄

_{Câu 11:}

_a)

CTC: Si_xO_y

 Theo quy tắc hóa trị: IV.x=II.y

Chọn x=1, y=1

CTHH: SiO₂

PTKSiO₂=28+2.16=60 đvC   

_b)

CTC: FexOy

Theo quy tắc hóa trị : x.III=y.II   

Chọn x=2,y=3

CTHH: Fe₂O₃

PTK_FE2O3= 2.NTK_Fe + 3.PTK_O

PTK_Fe2O3=2.56+3.16=160 đvC