$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 (mol)$

PTHH: Fe + 2HCl ---> $FeCl_2 + H_2$

         0,1                       0,1            0,1

$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)$

$m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7 (g)$

$n_{O_2}= \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1 (mol)$

PTHH: $2H_2 + O_2$ --$t^o$--> $2H_2O$

Bđ         0,1       0,1                         0

Pư          0,1      0,05                          0

Sau pư   0         0,05                        0,1

=> $m_{H_2O} = 0,1.18 = 1,8 (g)$

Giải thích các bước giải:

Số mol của Fe là:

`n_(Fe)=(m_(Fe))/(M_(Fe))=(5,6)/(56)=0,1` `(mol)` 

`PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

a, Số mol của khí thu được (`H_2`) sau phản ứng là:

`n_(H_2)=n_(Fe)=0,1` `(mol)` 

Thể tích của khí `H_2` thu được sau phản ứng là:

`V_(H_2)=22,4\timesn_(H_2)=22,4\timesn_(H_2)=22,4\times0,1=2,24` `(l)`

b, Số mol của muối (`FeCl_2`) thu được sau phản ứng là:

`n_(FeCl_2)=n_(Fe)=0,1` `(mol)`

Khối lượng của `FeCl_2` thu được sau phản ứng là:

`m_(FeCl_2)=n_(FeCl_2)\timesM_(FeCl_2)=0,1\times127=12,7` `(g)`

c, Số mol của `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`n_(O_2)=(V_(O_2))/(22,4)=(2,24)/(22,4)=0,1` `(mol)`

`PTHH:2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

Xét tỉ lệ: `(0,1)/2 < (0,1)/1`

`->` `O_2` dư, tính theo `H_2`

Số mol của `H_2O` là:

`n_(H_2O)=n_(H_2)=0,1` `(mol)`

Khối lượng nước (`H_2O`) thu được sau phản ứng là:

`m_(H_2O)=n_(H_2O)\timesM_(H_2O)=0,1\times18=1,8` `(g)`