$-$Câu $10$

Chọn $B$ $O_3→O_2+O$

  $-$Câu $11$

Giả sử có $1$ $mol$ các chất nguyên liệu

Theo phương trình:

$n_{O_2}(KNO_3)=\dfrac{1}{2}×1=0,5(mol)$

$n_{O_2}(KClO_3)=\dfrac{3}{2}×1=1,5(mol)$

$n_{O_2}(H_2O_2)=\dfrac{1}{2}×1=0,5(mol)$

$n_{O_2}(HgO)=\dfrac{1}{2}×1=0,5(mol)$

⇒ $KClO_3$ điều chế được nhiều $O_2$ nhất khi cùng số mol

Chọn $B$

  $-$Câu $12$

%$O(CuO)=\dfrac{16}{80}×100=20$%

%$O(Cu_2O)=\dfrac{16}{144}×100=11,11$%

%$O(SO_2)=\dfrac{32}{64}×100=50$%

%$O(SO_3)=\dfrac{48}{80}×100=60$%

Vậy chọn $D$

Giải thích các bước giải:

11/. Chọn B: $O_3→O_2+O$

Trong tầng bình lưu của Trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật chống lại tia tử ngoại là:

$O_3→O_2+O$

11/. Chọn B: $2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2$

A. $2KNO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KNO_2+O_2$

      2                                       1     (mol)

B. $2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2$

      2                                     3     (mol)

C. $2H_2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2H_2O+O_2$

      2                                    1     (mol)

D. $2HgO$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Hg+O_2$

      2                                 1     (mol)

Theo phương trình, ta có: 

Số $mol$ các chất tham gia phản ứng giống nhau: cùng $2mol$ ⇒ Số $mol$ $O_2$ ở phương trình $B$ sẽ lớn nhất ⇒ Lượng $O_2$ điều chế ở câu $B$ là nhiều nhất.

12/. Chọn D: $SO_3$

Phần trăm về khối lượng của $O_2$

** Trong $CuO$ là: `(16)/(64+16)` $.100$%  $=20$%

** Trong $Cu_2O$ là: `(16)/(64.2+16)` $.100$%  $≈11,1$%

** Trong $SO_2$ là: `(16.2)/(32+16.2)` $.100$%  $=50$%

** Trong $SO_3$ là: `(16.3)/(32+16.3)` $.100$%  $=60$%  ⇒ % về khối lượng của $O_2$ là lớn nhất