Đáp án:

a) R là bari

b) Vdd H2SO4 đã dùng = 39,768 (ml)

Giải thích các bước giải:

 Muối cacbonat là RCO3

R + 2H2O → R(OH)2 + H2↑                           (1)

R(OH)2 + 2HCl → RCl2 + 2H2O                     (2)

R + H2SO4 → RSO4 + H2↑                             (3)

RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2↑ + H2O        (4)

nHCl = 0,12 . 2 = 0,24 mol

Theo (2): nR(OH)2 = $\frac{1}{2}$ nHCl = 0,12 mol

Theo (1): nR = nR(OH)2 = 0,12 mol

Theo (3): nH2 (3) = nR = 0,12 mol

mhh khí = mH2 (3) + mCO2

→ mCO2 = 3,76 - 0,12 . 2 = 3,52 (g)

nCO2 = 3,52 : 44 = 0,08 mol

Theo (4): nRCO3 = nCO2 = 0,08 mol

mhh = mR + mRCO3

$\eqalign{
  &  \to 0,12.{M_R} + 0,08.({M_R} + 60) = 32,2  \cr 
  &  \to {M_R} = 137 \cr} $

→ R là bari

b) 

Theo (3): nH2SO4 (3) = nR = 0,12 mol

Theo (4): nH2SO4 (4) = nRCO3 = 0,08 mol

→ nH2SO4 p.ứ = 0,12 + 0,08 = 0,2 mol

H2SO4 dùng dư 12% so với lượng phản ứng

→nH2SO4 dư = 0,2 . 12 : 100 = 0,024 mol

nH2SO4 đã dùng = 0,2 + 0,024 = 0,224 mol

mH2SO4 đã dùng = 0,224 . 98 = 21,952 (g)

mdd H2SO4 đã dùng = $\frac{21,952}{30}$ . 100 = 73,173 (g)

Vdd H2SO4 đã dùng = $\frac{73,173}{1,84}$ = 39,768 (ml)