Đáp án:

 ở dưới

Giải thích các bước giải:

 1/Tớ chưa học dạng này

2/$R^{3-}:ns^2np^6$

$⇒R:ns^2np^3$

$R ∈$ nhóm $VA$

Hợp chất oxit cao nhất $R_2O_5$

%R=25,93%⇒%O=74,07%

%R/%O=$2M_R/5.16$=25,93/74,07

$⇒148,14M_R=2074,4$

$⇒M_R=14$

$⇒R$ là nito (N)

Bài giải:

Bài 1:

- Vì `V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)`

`⇒n_{HCl}=0,5.0,5=0,25(mol)`

- Vì `V_{KOH}=100(ml)=0,1(l)`

`⇒n_{KOH}=0,1.1=0,1(mol)`

$2M+2nHCl→2MCl_n+nH_2↑(1)$

  $\frac{0,15}{n}$    ←  0,15                                          (mol)     

$KOH+HCl→KCl+H_2O(2)$

  0,1  →   0,1                                          (mol)

$n_{HCl(1)}=∑n_{HCl}-n_{HCl(2)}=0,25-0,1=0,15(mol)$

$⇒M_M=\frac{1,35}{\frac{0,15}{n}}=9n(g/mol)$ 

- Vì `M` là kim loại

⇒ `M` có hóa trị là : `1;2;3`

$n=1⇒M_M=9(g/mol)$ ⇒ Loại

$n=2⇒M_M=18(g/mol)$ ⇒ Loại

$n=3⇒M_M=27(g/mol)$ ⇒ Chọn

⇒ `M` là nguyên tố Nhôm (`Al`)

Bài 2:

- Vì ion $R^{3-}$ có cấu hình e dạng: $ns^{2}$ $np^{6}$ 

⇒ Cấu hình e của `R` là: $ns^{2}$ $np^{3}$ 

$⇒R∈$ nhóm $VA$

⇒ Công thức oxit cao nhất: `R_2O_5`

Vì `R` chiếm `25,93% ` về khối lượng:

`⇒\frac{2.M_R}{2.M_R+5.16}.100%=25,93%`

`⇔\frac{2.M_R}{2.M_R+80}.100%=25,93%`

$⇔M_R≈14(g/mol)$

⇒ `R` là nguyên tố Nitơ (`N`)