Giải thích các bước giải:

`n_{Fe} = {12,6}/{56} = 0,225 mol`

`a) PTHH: Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

             `0,225`                                    `0,225`

`V_{H_2} = 0,225.24 = 5,4l`

`b)` Gọi kim loại đó là $R$

`-> CTHH: R_2O_n`

`PTHH: R_2O_n + nH_2 ->^{t^o} 2R + nH_2O`

Ta thấy: `n.n_{R_2O_n} = n_{H_2}`

`-> {18n}/{2R + 16n} = 0,225`

`-> 0,45R + 3,6n =18n`

`-> 0,45R = 14,4n`

`-> R = {14,4n}/{0,45} = 32n`

Biên luận: 

Nếu `n = 2` `=> R = 64` ( Đồng: KHHH:` Cu`)

Vậy CTHH là: `CuO`

$a,$ Chất rắn $Z$ là $Fe$ không tan

$n_{Fe}=\dfrac{12,6}{56}=0,225(mol)$

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

$0,225$                                            $0,225$

$V_{H_2}=0,225×22,4=5,04(l)$

$b,$

Gọi $ct$ oxit là $R_2O_x$

$R_2O_x+xH_2→2R+xH_2O$

$\dfrac{0,225}{x}$     $0,225$

Ta có:

      $\dfrac{0,225}{x}×(2R+16x)=18$

⇔ $0,45R+3,6x=18x$

⇔ $0,45R=14,4x$

⇔ $R=32x$

Chọn $x=2$ ⇒ $R=64$ $(Cu)$

Vậy ct là $CuO$