Đáp án:

`23,26%` 

Giải thích các bước giải:

`n_{Na}=``\frac{m}{M}=\frac{4,6}{23}=0,2(mol)`

`PTHH`            `2Na``+``2H_2O``→``2NaOH``+``H_2↑`

                        `0,2`                            `0,2`        `0,1`        `mol`

`→n_{H_2}=``\frac{1}{2}n_{Na}=\frac{0,2.1}{2}=0,1(mol)`

`m_{H_2}=n.M=0,1.2=0,2(g)`

`m_{sau}=m_{Na}+m_{dd_{H_2O}}-m_{H_2}=4,6+30-0,2=34,4(g)`

`→n_{NaOH}=n_{Na}=0,2(mol)`

`→m_{NaOH}=n.M=0,2.40=8(g)`

`⇒C%_{NaOH}=``\frac{m.100%}{m_{sau}}=\frac{8.100%}{34,4}≈23,26%`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\text{Ta có:}$

$n_{Na}=$ `m/M=(4,6)/23=0,2(mol)`

$\text{Phương trình hóa học:}$

$2Na+2H_{2}O$ $\longrightarrow 2NaOH+H_2 \uparrow$

$\text{Theo phương trình hóa học:}$

$n_{NaOH}=$ $n_{Na}=0,2(mol)$

$\Rightarrow$ $m_{NaOH}=n$ $\times$ `M=0,2` $\times$ `(23+16+1)=0,2` $\times$ `40=8(g)`

`-` $\text{Vậy}$ $m_{ \text{chất tan}}=8$ `gam`

$\text{Theo phương trình hóa học:}$

$n_{H_2}=$ `1/2` $\times$ $n_{Na}=$ `1/2` $\times$ `0,2=0,1(mol)`

$\Rightarrow$ $m_{H_2}=n$ $\times$ `M=0,1` $\times$ `(23+16+1)=0,2` $\times$ `40=8(g)`

$\Rightarrow$ $m_{H_2}=n$ $\times$ `M=0,1` $\times$ `(1\times 2)=0,1` $\times$ `2=0,2(g)`

`-` Theo phương trình hóa học ta biết khí $H_{2}$ đã bay hơi nên ta có :

$m_{\text{dung dịch}}= m_{H_2O} + m_{Na}-m_{H_2}=30+4,6-0,2=34,4(gam)$

$\Rightarrow$ $\text{C % =}$ `(m_{\text{chất tan}})/(m_\text{dung dịch})=8/(34,4)=23,26 %`