Đáp án:

$\%m_{Cu}=49,61\%$

Giải thích các bước giải:

Nếu coi $Y+Z$ gồm 2 phần: kim loại và $NO_3$ thì ta có: 

$m_{\text{kim loại}}+m_{NO_3}=28,6+23,575=52,575g$

$=m_{Zn}+m_{Cu}+m_{Ag}+m_{NO_3}$

Trước phản ứng, $NO_3$ và $Ag$ ở cạnh nhau (trong $AgNO_3$)

$\Rightarrow m_{AgNO_3}=m_{Ag}+m_{NO_3}=52,575-9,675=42,5g$

$\Rightarrow n_{AgNO_3}=0,25(mol)$

Giả sử hh ban đầu gồm toàn $Zn$

$\Rightarrow n_{hh}=\dfrac{9,675}{65}=0,148(mol)$

$Zn+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2Ag$

$2n_{hh}>n_{AgNO_3}$

Vậy sau phản ứng, dư kim loại, $AgNO_3$ hết.

$n_{Ag}=n_{NO_3}=0,25(mol)$

$m_{\text{kim loại trong muối}}=m_{hh\text{pứ}}=23,575-0,25.62=8,075g$

Gọi x, y là số mol Zn, Cu phản ứng.

$\Rightarrow 65x+64y=8,075$       (1)

Bảo toàn e: $2x+2y=0,25$               (2)

$(1)(2)\Rightarrow x=0,075; y=0,05$

Cu đã phản ứng nên Zn hết, kim loại còn dư là Cu.

$\Rightarrow \%m_{Zn}=\dfrac{0,075.65.100}{9,675}=50,39\%$

$\%m_{Cu}=49,61\%$