CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$

Viết cấu hình electron:

$Z = 11 (Na): 1s^22s^22p^63s^1$

$Z = 12 (Mg): 1s^22s^22p^63s^2$

$Z = 13 (Al): 1s^22s^22p^63s^23p^1$

$Z = 16 (S): 1s^22s^22p^63s^23p^4$

$Z = 17 (Cl): 1s^22s^22p^63s^23p^5$

$b)$

$Z = 11$ có $1e$ lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường $1e.$

$Z = 12$ có $2e$ lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường $2e$.

$Z = 13$ có $3e$ lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường $3e.$

$Z = 16$ có $6e$ lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận $2e.$

$Z = 17$ có $7e$ lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận $1e.$

$c)$

Biểu diễn sự tạo thành ion của các nguyên tử nguyên tố trên:

   $Na (Z = 11):$  $Na  \to  Na^+  +  e$

   $Mg (Z = 12):$  $Mg  \to  Mg^{2+}  +  2e$

   $Al (Z = 13):$  $Al  \to  Al^{3+}  +  3e$

   $S (Z = 16):$  $S  +  2e  \to  S^{2-}$

   $Cl (Z = 17):$  $Cl  +  e  \to  Cl^-$

$d)$

Viết cầu hình electron của ion:

  $Na^+: 1s^22s^22p^6$

  $Mg^{2+}: 1s^22s^22p^6$

  $Al^{3+}: 1s^22s^22p^6$

  $S^{2-}: 1s^22s^22p^63s^23p^6$

  $Cl^-: 1s^22s^22p^63s^23p^6$

Bài giải:

Câu 1:

a.

$Z=11$ ⇒ Nguyên tố Natri ($Na$)

- Cấu hình e: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3^{1}$ 

$Z=12$ ⇒ Nguyên tố Magiê ($Mg$)

- Cấu hình e: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3^{2}$ 

$Z=13$ ⇒ Nguyên tố Nhôm ($Al$)

- Cấu hình e: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3^{2}$ $3p^{1}$ 

$Z=16$ ⇒ Nguyên tố Lưu huỳnh ($S$)

- Cấu hình e: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3^{2}$ $3p^{4}$ 

$Z=17$ ⇒ Nguyên tố Clo ($Cl$)

- Cấu hình e: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3^{2}$ $3p^{5}$ 

b.

- $Z=11$ có `1e` lớp ngoài cùng

⇒ Cho đi `1e` để có cấu hình bền giống khí hiếm `Neon`

- $Z=12$ có `2e` lớp ngoài cùng

⇒ Cho đi `2e` để có cấu hình bền giống khí hiếm `Neon`

- $Z=13$ có `3e` lớp ngoài cùng

⇒ Cho đi `3e` để có cấu hình bền giống khí hiếm `Neon`

- $Z=16$ có `6e` lớp ngoài cùng

⇒ NHận thêm `2e` để có cấu hình bền giống khí hiếm `Agon`

- $Z=17$ có `7e` lớp ngoài cùng

⇒ Nhậm thêm `1e` để có cấu hình bền giống khí hiếm `Agon`

c.

- `Na:Z=11`

$Na^0→Na^++1e$

- `Mg:Z=12`

`Mg^0→Mg^{2+}+2e`

- `Al:Z=13`

`Al^0→Al^{3+}+3e`

- `S:Z=16`

`S^0+2e→S^{2-}`

- `Cl:Z=17`

`Cl^0+1e→Cl^-`

d.

- Cấu hình e của ion `Na^+`: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$

- Cấu hình e của ion `Mg^{2+}`: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$

- Cấu hình e của ion `Al^{3+}`: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$

- Cấu hình e của ion `S^{2-}`:$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3^{2}$ $3p^{6}$

- Cấu hình e của ion `Cl^-`:$1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3^{2}$ $3p^{6}$

⇒ Cấu hình ion giống cấu hình của nguyên tố khí hiếm gần nhất