Đáp án:

\(  {m_{Al}}  = 0,26{\text{ gam}} ; {m_{Fe}} = 1,42{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 1,68{\text{ gam}}\)

Khí không màu hóa nâu trong không khí là \(NO\).

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{0,784}}{{22,4}} = 0,035{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}}\)

\( \to 3x + 3y = 0,035.3\)

Giải được:

\(x = \frac{7}{{725}};y = \frac{{147}}{{5800}}\)

\( \to {m_{Al}} = \frac{7}{{725}}.27 = 0,26{\text{ gam}} \to {m_{Fe}} = 1,42{\text{ gam}}\)

\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = x;{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = y\)

\( \to {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = x.(27 + 62.3) = 2,0566{\text{ gam}}\)

\({m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = y.(56 + 62.3) = 5,3984{\text{ gam}}\)

Bài giải:

a.

- Gọi $n_{Al}=x(mol)$

         $n_{Fe}=y(mol)$

$⇒27x+56y=1,68(g)(1)$

$n_{NO}=\frac{0,784}{22,4}=0,035(mol)$

$Al^0→Al^{+3}+3e$

  x  →                   3x              (mol)

$Fe^0→Fe^{+3}+3e$

   y  →                   3y             (mol)

$N^{+5}+3e→N^{+2}$

             0,105  ← 0,035          (mol)

- Vì $∑e_{cho}=∑e_{nhận}$

- Bảo toàn e: $3x+3y=0,105(2)$

- Từ $(1)$ và $(2)$ ,ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{27x+56y=1,68} \atop {3x+3y=0,105}} \right.$ $\left \{ {{x≈0,01} \atop {y≈0,025}} \right.$

$⇒m_{Al}=0,01.27=0,27(g)$

$⇒m_{Fe}=0,025.56=1,4(g)$

b.

- Muối thu được gồm: $Al(NO_3)_3;Fe(NO_3)_3$

- Bảo toàn nguyên tố $Al$:

$⇒n_{Al}=n_{Al(NO_3)_3}=0,01(mol)$

$⇒m_{Al(NO_3)_3}=0,01.213=2,13(g)$

- Bảo toàn nguyên tố $Fe$:

$⇒n_{Fe}=n_{Fe(NO_3)_3}=0,025(mol)$

$⇒m_{Fe(NO_3)_3}=0,025.242=6,05(g)$

$∑m_{muối}=m_{Al(NO_3)_3}+m_{Fe(NO_3)_3}$

                 $=2,13+6,05=8,18(g)$