Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)` `PTHH:`

           `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

`b)` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0,2(mol)` 

`PTHH`           `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2↑`

                     `0,2`       `0,4`         `0,2`        `0,2`         `mol`

`→n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)`

`c)`

`@` Cách 1:

Theo pt, ta có: `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)`

`→m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)`

`@` Cách 2:

`m_{H_2}=n.M=0,2.2=0,4(g)`

Theo pt, ta có: `n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,2=0,4(mol)`

`→m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)`

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

         `m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}`

  `⇔13+14,6=m_{ZnCl_2}+0,4`

  `⇔27,6=m_{ZnCl_2}+0,4`

  `⇔m_{ZnCl_2}=27,2(g)`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 $a)$
$PTHH : Zn + 2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2 + H_2(1)$
$b)$

$n_{Zn}$= $\frac{m}{M}$= $\frac{13}{65}$= $0,2(mol)$

Theo phương trình $(1)$ : $n_{H_2}$= $n_{Zn}$=  $0,2(mol)$

$\rightarrow$  $V_{H_2(đktc)}$= $n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48(l)$

$c)$
$-)C1:$

Theo phương trình $(1)$ : $n_{ZnCl_2}$= $n_{Zn}$=  $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $m_{ZnCl_2}$= $n.M = 0,2.136= 27,2(g)$

$-)C2:$

Theo phương trình $(1)$ : $n_{HCl}$= $2n_{Zn}$=  $2.0,2=0,4(mol)$

$BTKL:$ $m_{Zn}$ + $m_{HCl}$ = $m_{ZnCl_2}$ + $m_{H_2}$ 

$\rightarrow$ $m_{ZnCl_2}$= $13+ 0,4.36,5- 0,2.2= 27,2(g)$