Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `PTHH: R_2O_3 + 3H_2SO_4 -> R_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

ta có:

`n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3(mol)`

theo pthh: `n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

`=> m_{H_2O}=0,3.18=5,4(gam)`

`<=> m_2 = 5,4 `

áp dụng đlbtkl ta có:

`m_{R_2O_3} + m_{H_2SO_4} = m_{R_2(SO_4)_3} + m_{H_2O}`

`<=> m_{R_2(SO_4)_3} = m_{R_2O_3} + m_{H_2SO_4} - m_{H_2O}`

`<=> m_1 = 16+ 29,4 - 5,4 = 40`

theo pthh: `n_{R_2O_3}=\frac{n_{H_2SO_4}}{3}=\frac{0,3}{3}=0,1(mol)`

`m_{R_2O_3}=16(gam)`

`=> M_{R_2O_3}=\frac{16}{0,1}=160`

`<=> 2.M_R + 48 =160`

`<=> M_R = 56`

`=> R ` là kim loại `Fe`

Chúc bạn học tốt~

Giải thích các bước giải:

 a) `PT:R_2O_3+3H_2SO_4->R_2(SO_4)_3+3H_2O`

 b) `n_(H_2SO_4)=(29,4)/98=0,3(mol)`

$R_2O_3+3H_2SO_4\to R_2(SO_4)_3+3H_2O\\\hspace{0,2cm}0,1\hspace{1,3cm}0,3\hspace{1,7cm}0,1\hspace{1,7cm}0,3\text{ }(mol)$

Theo PT:

`0,1xxM_(R_2O_3)=16`

`->2.M_R+3.M_O=160`

`->2M_R=112`

`->M_R=56`

`->R` là `Fe`

$\to\left\{\begin{matrix}m_1=m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1×400=40(g)\\m_2=m_{H_2O}=0,3×18=5,4(g)\end{matrix}\right.$