Đáp án:

\( \% {m_{Mg}} = 85,246\% \)

\( \% {m_{Al}} = 14,754\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Mg;Al\) trong mỗi phần lần lượt là \(x;y\)

Cho phần 1 tác dụng với \(NaOH\) thì chỉ có \(Al\) phản ứng

\(Al + NaOH + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}y\)

\( \to y = 0,1{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 tác dụng với \(HCl\):

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y\)

Giải được: \(x=0,65;y=0,1\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,65.24 = 15,6{\text{ gam}}\)

\({m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{15,6}}{{15,6 + 2,7}} = 85,246\% \)

\( \to \% {m_{Al}} = 14,754\% \)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Chúc bạn học tốt nhé