Giả sử hh gồm toàn Mg.

$n_{hh}=\dfrac{9,86}{24}=0,41(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,43(mol) > n_{hh}$

$\Rightarrow$ hỗn hợp tan hết, dư axit.

Gọi x, y là số mol Mg, Zn.

$\Rightarrow 24x+65y=9,86$              (1)

Dung dịch A chứa: $MgSO_4$ (x mol), $ZnSO_4$ (y mol), $H_2SO_4$ ($0,43-x-y$ mol)

Quy về ion, A chứa: $Mg^{2+}$ (x mol), $Zn^{2+}$ (y mol), $H^+$ ($0,86-2x-2y$ mol), $SO_4^{2-}$ (0,43 mol)

$n_{Ba^{2+}}=n_{Ba(OH)_2}=0,06(mol)$

$n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=0,96(mol)$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4\downarrow$

$\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,06(mol)$

$H^++OH^-\to H_2O$

Còn $0,96-0,86+2x+2y=2x+2y+0,1$ mol $OH^-$.

$Mg^{2+}+2OH^-\to Mg(OH)_2\downarrow$

$\Rightarrow n_{Mg(OH)_2}=x (mol)$

$\Rightarrow n_{MgO}=x (mol)$

$Zn^{2+}+2OH^-\to Zn(OH)_2\downarrow$

$\Rightarrow n_{Zn(OH)_2}=y (mol)$

Còn $0,1$ mol $OH^-$

* Nếu $Zn(OH)_2$ tan hết ($2y\le 0,1\Leftrightarrow y\le 0,05$), ta có:

$0,06.233+40x=26,08$

$\Leftrightarrow x=0,3025(mol)$

Thay vào (1) suy ra $y=0,04$ (TM)

Vậy:

$m_{Mg}=24x=7,26g; m_{Zn}=65y=2,6g$

$C_{M_{MgSO_4}}=0,7M; C_{M_{ZnSO_4}}=0,09M; C_{M_{H_2SO_4}}= 0,2M$ 

* Nếu $Zn(OH)_2$ không tan hết ($2y>0,1\Leftrightarrow y>0,05$)

$Zn(OH)_2+2OH^-\to ZnO_2^{2-}+2H_2O$

Dư $y-0,05(mol)$ $Zn(OH)_2\Rightarrow n_{ZnO}=y-0,05(mol)$

Ta có: $233.0,06+40x+81(y-0,05)=26,08$ (2)

(1)(2) $\Rightarrow x=0,01; y=0,01$ (Làm tương tự)