1)

a)

Bari tan dần, tạo ra khí không màu, sau đó có kết tủa trắng sinh là \(BaCO_3\)

\(Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2}\)

\(Ba{(OH)_2} + 2NaHC{O_3}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + N{a_2}C{O_3} + 2{H_2}O\)

b)

Khi sục khí cacbonic từ từ vào nước vôi trong kết tủa tan dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần khi khí cacbonic dư, khi cho nước vôi trong vào lại thì kết tủa lại tăng dần đến cực đại.

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\(CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)

\(Ca{(HC{O_3})_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}2CaC{O_3} + 2{H_2}O\)

c)

Hỗn hợp tan dần, lúc đầu tạo dung dịch màu nâu đỏ sau đó chuyển dần sang màu trắng xanh (hơi xanh) do muối \(FeCl_2\) và muối \(CuCl_2\)

\(Cu\) có thể dư tùy thuộc vào lượng trong hỗn hợp.

\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

\(Cu + 2FeC{l_3}\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + 2FeC{l_2}\)

2)

Đốt miếng sắt trong lọ khí oxi

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Cho phần 1 vào \(HCl\) dư:

\(F{e_3}{O_4} + 8HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\)

Dung dịch \(A_1\) chứa \(FeCl_2;FeCl_3\)

Cho \(A_1\) vào \(NaOH\):

\(FeC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + 2NaCl\)

\(FeC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_3} + 3NaCl\)

Kết tủa \(A_2\) là \(Fe(OH)_2;Fe(OH)_3\).

Nung kết tủa \(A_2\) trong không khí được \(A_3\)

\(2Fe{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\)

\(2Fe{(OH)_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + 2{H_2}O\)

\(A_3\) là \(Fe_2O_3\)

Cho \(A_1\) vào axit sunfuric đặc nóng dư

\(2F{e_3}{O_4} + 10{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}3F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 10{H_2}O\)

\(A_4\) là \(Fe_2(SO_4)_3\)

Cho \(Cu\) tác dụng với \(A_4\)

\(Cu + F{e_2}{(S{O_4})_3}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + 2FeS{O_4}\)

\(A_5\) chứa \(CuSO_4;FeSO_4\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: