(TCHH và phương trình có thể tham khảo kĩ hơn trong sgk)

- $H_3PO_4$:

+ Cấu tạo phân tử: là axit ba nấc, ba nấc đều điện li không hoàn toàn trong đó nấc 1 có $pKa$ nhỏ nhất. $P^{+5}$ bền hơn $N^{+5}$ của $HNO_3$.

+ TCHH: có tính axit trung bình, tính oxi hoá (trung tâm oxi hoá là $H^+$). Có thể tạo 3 loại muối photphat.

+ TCVL: chất rắn không màu, tan tốt trong nước.

+ Điều chế: trong công nghiệp đi từ photpho hoặc hh quặng photphorit + $H_2SO_4$ đặc; trong PTN điều chế từ $P+HNO_3$ đặc.

+ Ứng dụng: sử dụng trong tẩy rửa, công nghiệp thực phẩm,...

- $HNO_3$:

+ Cấu tạo phân tử: H liên kết trực tiếp với O của nhóm $HNO_3$, hơn nữa nhóm không no $NO_2$ có tính hút e nên liên kết $O-H$ phân cực mạnh.

+ TCHH: có tính axit mạnh, oxi hoá mạnh. Oxi hoá được kim loại từ Ag trở về trước, nhiều phi kim và hợp chất có tính khử.

+ TCVL: chất lỏng không màu, dễ bốc khói trong không khí ẩm, ngả vàng nếu để lâu ngoài không khí, tan tốt trong nước.

+ Điều chế: trong công nghiệp, điều chế từ $N_2$; trong PTN điều chế từ $NaNO_3$ rắn khan + $H_2SO_4$ đặc nóng.

+ Ứng dụng: sản xuất phân bón, thuốc nổ (trinitrophenol, trinitroglixerin,...)

- Photpho:

+ Cấu tạo phân tử: dạng thù hình photpho trắng gồm các phân tử $P_4$; dạng thù hình photpho đỏ là cấu trúc polime $(P_4)_n$

+ TCHH: có tính oxi hoá và tính khử. Tác dụng với 1 số phi kim, kim loại, hợp chất,...

+ TCVL: photpho trắng là chất rắn trắng, mềm, dễ cắt, dễ cháy, là chất ăn mòn nguy hiểm; photpho đỏ là chất rắn màu đỏ, dễ hút ẩm, dễ chảy rữa, an toàn hơn photpho trắng.

+ Điều chế: từ hỗn hợp quặng apatit (hoặc photphorit)+ than + cát.

+ Ứng dụng: sử dụng trong bom khói, phân bón, bả chuột,...

- Nitơ:

+ Cấu tạo phân tử: gồm 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng liên kết ba bền vững.

+ TCHH: có tính oxi hoá và tính khử. Nitơ tác dụng với hidro, oxi, một số kim loại ($Na$, $Li$, $Ca$,...)

+ TCVL: chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, không cháy, tan kém trong nước.

+ Điều chế: trong công nghiệp điều chế từ không khí (phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng); trong phòng thí nghiệm điều chế bằng cách nhiệt phân $NH_4NO_2$ hoặc đun hỗn hợp dd $NaNO_2+NH_4Cl$.

+ Ứng dụng: điều chế amoniac, làm môi trường trơ, bảo quản thực phẩm bằng nitơ lỏng,...

- Amoniac:

+ Cấu tạo phân tử: 1 nguyên tử N tạo 3 liên kết đơn với 3 nguyên tử H. Nitơ lai hoá $sp^3$, phân tử dạng chóp, không đối xứng.

+ TCHH: có tính bazơ yếu và tính khử. Dung dịch amoniac có tính chất của dd kiềm yếu. Amoniac khử được oxi, oxit kim loại, clo,... 

+ TCVL: chất khí không màu, mùi khai, độc, nhẹ hơn không khí, cháy được trong không khí, tan tốt trong nước.

+ Điều chế: trong công nghiệp, điều chế từ tổng hợp nitơ + hidro trong bình kín, áp suất cao, nhiệt độ cao., xúc tác Fe; trong phòng thí nghiệm, đun hh $Ca(OH)_2+NH_4Cl$ rắn.

+ Ứng dụng: điều chế phân đạm, axit nitric,...