Đáp án+Giải thích các bước giải:

$NaCl:$

- Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử $Na$ nhường cho nguyên tử $Cl$ 1 electron trở thành ion $Na^+$, nguyên tử $Cl$ nhận 1 electron của $Na$ và trở thành ion $Cl^-$, đây là liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa 2 ion $Na^+$ và $Cl^-$ tạo thành $NaCl$

$HCl:$

- Để đạt cấu hình bền vững, mỗi nguyên tử $H$ và $Cl$ góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung để tạo thành liên kết cộng hóa trị có cực

$O_2:$

- Để đạt cấu hình bền vững, mỗi nguyên tử $O$ góp 2 electron tạo thành 2 cặp electron chung để tạo thành liên kết cộng hóa trị không phân cực

Xin hay nhất nha^^

Giải thích các bước giải:

 1/. $NaCl$

+ Nguyên tử $Na$ nhường 1e tạo thành cation $Na+$, nguyên tử $Cl$ nhận 1e tạo thành anion $Cl-$ 

+ Liên kết ion trong phân tử $NaCl$ được hình thành từ lực hút tĩnh điện giữa $Na+$ và $Cl-$ do mang diện tích trái dấu.

$Na→Na+$ +1e$

$Cl-$ +1e→Cl$

2/. $HCl$

+ Nguyên tử $H$ nhường 1e tạo thành cation $H+$, nguyên tử $Cl$ nhận 1e tạo thành anion $Cl-$ 

+ Trong phân tử $HCl$ nguyên tử $Clo$ bỏ ra 1e lớp ngoài cùng tạo thành 1 cặp e chung với 1 nguyên tử $hidro$ tạo thành liên kết cộng hóa trị phân cực.

$H→H+$ +1e$

$Cl-$ +1e→Cl$

3/. $O_2$

+ Trong phân tử $Oxi$ mỗi nguyên tử $oxi$ bỏ ra 2e lớp ngoài cùng tạo thành 2 cặp e chung  tạo thành liên kết cộng hóa trị không phân cực.