Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

Đặt KL chung là $R$

$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$2R+2H_2O\to 2ROH+H_2$

Theo PT: $n_R=2n_{H_2}=0,3(mol)$

$\to \overline{M}_R=\frac{8,5}{0,3}=28,33(g/mol)$

$\to M_{Na}<\overline{M}_R<M_K$

$\to$ 2 kim loại là $Na,K$

$b\big)$

Đặt $n_{Na}=x(mol);n_K=y(mol)$

$\to 23x+39y=8,5(1)$

Theo PT: $x+y=2n_{H_2}=0,3(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,2(mol);y=0,1(mol)$

$\to n_{NaOH}=n_{Na}=0,2(mol);n_{KOH}=n_K=0,1(mol)$

Đổi $200ml=0,2l$

$\to C_{M\,NaOH}=\frac{0,2}{0,2}=1M;C_{M\,KOH}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đáp án:

 \(Na;K\)

\({C_{M{\text{ NaOH}}}}  = 1M;{C_{M{\text{ KOH}}}} = 0,5M\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{R}} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2{\text{R}}OH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to \overline {{M_R}}  = \frac{{8,5}}{{0,3}} = 28,333\)

Vì 2 kim loại kế tiếp nhau và \(23<28,333<39\) nên 2 kim loại là \(Na;K\)

Gọi số mol \(Na;K\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 23{\text{x}} + 39y = 8,5{\text{ gam}}\)

\({n_{hh}} = x + y = 0,3\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)

\( \to {n_{NaOH}} = x = 0,2;{n_{KOH}} = y = 0,1\)

\( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M;{C_{M{\text{ KOH}}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\)