$a,$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{34,3}{98}=0,35(mol)$

Gọi $n$ là hóa trị $M$

   $2M+nH_2SO_4→M_2(SO_4)_n+nH_2$ $(I)$

                         $0,3$           $\dfrac{0,3}{n}$

   $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

   $0,05$             $0,05$

$n_{Fe}(pư)=\dfrac{14-11,2}{56}=0,05(mol)$

$n_{H_2SO_4}(I)=0,35-0,05=0,3(mol)$

Ta có:

        $\dfrac{0,3}{n}×(2M+96n)=34,2$

    ⇒ $M=9n$

Chọn $n=3$⇒ $M=27$ $(Al)$

$b,$

Cách $1$: Bảo toàn nguyên tố

  $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1(mol)$

 Bảo toàn $Al$:

  $n_{Al}=2×0,1=0,2(mol)$

  $m=0,2×27=5,4(g)$

Cách $2$: Bảo toàn khối lượng

Theo phương trình $(I)$: $n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

   $m=34,2-0,3×96=5,4(g)$

Cách $3$: Tính theo phương trình

     $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

     $0,2$             $0,3$

$m=0,2×27=5,4(g)$

Bạn nên chọn cách $2$ và $3$

Giải thích các bước giải:

`a)` `m_{Fe}(PƯ) = 14-11,2 = 2,8g`

`-> n_{Fe}(PƯ) = {2,8}/{56} = 0,05 mol`

`PTHH: Fe + H_2SO_4-> FeSO_4 + H_2`

          `0,05`  `0,05`

`-> m_{H_2SO_4}(dư) = 0,05.98= 4,9g`

`-> m_{H_2SO_4}(PƯ) = 34,3-4,9 = 29,4g`

`n_{H_2SO_4}(PƯ) = {29,4}/{98} = 0,3 mol`

`PTHH: 2M +nH_2SO_4-> M_2(SO_4)_n + nH_2`

`n_{H_2} = 0,3 (mol)`

Áp dụng đlbtkl

`-> m_M = 34,2+0,3.2 - 29,4 = 5,4g`

Mà `n_{M} = {0,6}/n`

`-> M_M = {5,4}/{{0,6}/{n}} = 9n`

Biên luận nếu `n = 3` `=> M = 27` ( Nhôm:KHHH: `Al`)

`b)`

`C1:` bt `SO_4`

`n_{SO_4} = 0,3 mol`

`-> n_{SO_4} = 0,3.96=28,8g`

`-> m_{Al} = 34,2-28,8 = 5,4g`

`C2:` bt Al

`n_{Al_2(SO_4)_3} = {34,2}/{342} = 0,1 mol`

`-> n_{Al} = 0,1.2 = 0,2 mol`

`m_{Al} = 0,2.27 = 5,4g`