Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp 2 kim loại...

Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp 2 kim loại X (II) và Y (III) bằng dung dịch HCl loãng, vừa đủ, thu được dd B và khí C. Đốt cháy khí C thu được 9g nước. a. cô c

Câu hỏi :

Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp 2 kim loại X (II) và Y (III) bằng dung dịch HCl loãng, vừa đủ, thu được dd B và khí C. Đốt cháy khí C thu được 9g nước. a. cô cạn dd B thu được bn gam muối khan. b. tính % về khối lượng có trong hỗn hợp đầu. Nếu biết tỉ lệ mol của 2 muối khan là 1:1 và MX = 2,4074MY. c.tính khối lượng mỗi muối khan có trong dd B. Các bạn giúp mình với đg gấp ạ

Lời giải 1 :

Đáp án và Giải thích các bước giải:

$a)$

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

$n_{H_2}=n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5(mol)$

$X+2HCl\to XCl_2+H_2$

$2Y+6HCl\to 2YCl_3+3H_2$

$n_{HCl}=2n_{H_2}=1(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{kl}+m_{HCl}=m_{\rm muối}+m_{H_2}$

$18,4+1×36,5=m_{\rm muối}+0,5×2$

$\to m_{\rm muối}=53,9(g)$

$b)$

$\dfrac{n_{XCl_2}}{n_{YCl_3}}=\dfrac{1}{1}$

Theo phương trình:

$\dfrac{n_{X}}{n_{Y}}=\dfrac{1}{1}$

$n_{HCl}=2n_X+3n_Y=5_Y=1(mol)$

$\to n_Y=n_X=0,2(mol)$

$n_X.M_X+n_Y.M_Y=18,4(g)$

$n_Y.2,4074M_Y+n_Y.M.Y=18,4(g)$

$\to M_Y=27(g/mol)$

$M_X=\dfrac{18,4-27×0,2}{0,2}=65(g/mol)$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{18,4}=29,35\%$

$\%m_{Zn}=100\%-29,35\%=71,65\%$

$c)$

Theo phương trình:

$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)$

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

$m_{AlCl_3}=0,2×133,5=26,7(g)$

$m_{ZnCl_2}=0,2×136=27,2(g)$

 

Thảo luận

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2O} = 9/{18} = 0,5 mol`

`PTHH: 2H_2 + O_2 ->^{t^o} 2H_2O`

            `0,5`                             `0,5`

`PTHH: X + 2HCl -> XCl_2 + H_2`

          `2Y + 6HCl -> 2YCl_3 + 3H_2`

`n_{HCl} = 0,5.2 = 1 mol`

`m_{HCl} = 1.36,5 = 36,5g`

`a)` Áp dụng đlbtkl, ta có:

`m_{KL} + m_{HCl} = m_{ddB} + m_{C}`

`-> m_{ddB}=18,4+36,5-0,5.2 = 53,9g`

Ta có: `{n_{XCl_2}}/{n_{YCl_3}} = 1/1`

Theo PT: `-> {n_X}/{n_Y} = 1/1`

Gọi `n_X = x ; n_Y = x`

Theo PT tính theo `n_{H_2}`

`x + 1,5x = 0,5`

`-> x = 0,2 (mol)`

`-> n_X = n_Y = 0,2 (mol)`

Ta có: `m_X +m_Y = 18,4`

Mà `M_X = 2,4074M_Y`

`-> 0,2.2,4074M_Y + 0,2M_Y = 18,4`

`-> M_Y = 27`$g/mol$ ( Nhôm: KHHH:`Al`)

`m_Y = 27.0,2 = 5,4g`

`-> m_X = 18,4-5,4 = 13g`

`=> M_X = {13}/{0,2} = 65`$g/mol$ ( Kẽm: KHHH:`Zn`)

`%Al = {5,4}/{18,4}.100% = 29,35%`

`%Zn = {13}/{18,4}.100% = 70,65%`

`c) m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2g`

`m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7g`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK