Đáp án:

 12,48

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
{n_{KOH}} = 0,2 \times 0,1 = 0,02\,mol\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 0,02 \times 2 + 0,02 = 0,06\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 0,05 = 0,015\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 0,05 = 0,015\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} = 0,015 \times 2 + 0,015 = 0,045\,mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,045}}{1} < \dfrac{{0,06}}{1} \Rightarrow O{H^ - }\text{ dư}\\
{n_{O{H^ - }}}\text{ dư} = 0,06 - 0,045 = 0,015\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}X}} = 0,3 + 0,2 = 0,5l\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,015}}{{0,5}} = 0,03M\\
pH = 14 - {\rm{[}} - \log (0,03){\rm{]}} = 12,48
\end{array}\)

$[OH^]=2C_{M_{Ba(OH)_2}}+C_{M_{KOH}}=0,1+0.1.2=0,3M$

$\Rightarrow  n_{OH^-}=0,2.0,3=0,06(mol)$

$[H^+]=2C_{M_{H_2SO_4}}+C_{M_{HCl}}=0,05.2+0,05=0,15(mol)$

$\Rightarrow n_{H^+}=0,3.0,15=0,045(mol)$

$\Rightarrow n_{OH^-}=0,06-0,045=0,015(mol)$

$V_{dd}=0,2+0,3=0,5l$

$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,015}{0,5}=0,03M$

$\to pH=14+\lg[OH^-]=12,5$