Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 $PTHH: Zn + 2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2 + H_2$

$n_{Zn}$= $\frac{m}{M}$= $\frac{19,5}{65}$= $0,3(mol)$

$a)$

Theo phương trình: $n_{HCl}$= $2n_{Zn}$= $2.0,3=0,6(mol)$

$\rightarrow$ $m_{HCl}$= $n.M = 0,6.36,5 = 21,9(g)$

$b)$

Đổi $500(ml)=0,5(l)$

$n_{HCl}$= $C_{M}.V = 1.0,5 = 0,5(mol)$

Tỉ lệ: $\frac{0,3}{1}$ > $\frac{0,5}{2}$  $\rightarrow$ $Zn$ dư.

Theo phương trình: $n_{Zn(pứ)}$= $\frac{1}{2}$.$n_{HCl}$= $\frac{1}{2}$.$0,5=0,25(mol)$ 

$\rightarrow$  $n_{Zn(dư)}$= $0,3-0,25 = 0,05(mol)$   

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,6(mol)$

$\to m_{HCl}=0,6.36,5=21,9(g)$

$b\big)$

Đổi $500ml=0,5l$

$\to n_{HCl}=1.0,5=0,5(mol)$

Vì $n_{Zn}=0,3>0,25=\frac{n_{HCl}}{2}\to Zn$ dư

Theo PT: $n_{Zn(pứ)}=\frac{n_{HCl}}{2}=0,25(mol)$

$\to n_{Zn(dư)}=0,3-0,25=0,05(mol)$