`NaHCO_3` thoát khí nhanh hơn vì phản ứng của `NaHCO_3` trức tiếp tạo ra khí

`NaHCO_3+HCl->NaCl+CO_2+H_2O`

Còn `Na_2CO_3` tác dụng với `HCl` thì phản ứng thực tế như sau

`Na_2CO_3+HCl->NaHCO_3+NaCl`

`NaHCO_3+HCl->NaCl+CO_2+H_2O`

Nếu `HCl` dư thì viết 

`Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+CO_2+H_2O`

Vì `Na_2CO_3` còn có thêm giai đoạn chuyển về `NaHCO_3` nên thoát khí sẽ lâu hơi `NaHCO_3`

 $Na_2CO_3 \to 2Na^+ +CO_3^{2-}$

$NaHCO_3 \to Na^+ +HCO_3^-$

+Khi cho muối cacbonat ($Na_2CO_3$) vào $HCl$ ban đầu sẽ xuất hiện phản ứng

$Na_2CO_3+HCl \to NaHCO_3 +NaCl$

$CO_3^{2-} +H^+ \to HCO_3^- $

Sau đó mới tới phản ứng 

$NaHCO_3+HCl \to NaCl +CO_2+H_2O$

$HCO_3^- +H^+ \to CO_2+H_2O$

+Khi cho muối hidrocacbonat ($NaHCO_3$) vào $HCl$ sẽ xuất hiện ngay phản ứng:

$NaHCO_3+HCl \to NaCl +CO_2+H_2O$

$HCO_3^- +H^+ \to CO_2+H_2O$

Bạn có thể hiểu là $Na_2CO_3$ đang là muối trung hòa khi cho vào axit sẽ biến thành muối axit  tương ứng trước sau đó mới biến thành muối trung hòa mới.

+Lưu ý:

-là chỉ khi nào cho từ từ  $HCl$ vào hh $NaHCO_3;Na_2CO_3$ thì sẽ có phản ứng :

$Na_2CO_3+HCl \to NaHCO_3 +NaCl$ 

 Sau đó đến phản ứng :

$NaHCO_3+HCl \to NaCl +CO_2+H_2O$

-Khi cho hh$NaHCO_3;Na_2CO_3$ vào hh $HCl$ thì sẽ xuất hiện ngay phản ứng tạo $CO_2$ và $NaHCO_3;Na_2CO_3$  phản ứng đồng thời

$Na_2CO_3+2HCl \to 2NaCl+CO_2+H_2O$

$NaHCO_3+HCl \to NaCl+CO_2+H_2O$