Đáp án:  

$m_{CaO}= 11,2(gam)$

$m_{H_2O}=3,6(gam)$ 

Giải thích các bước giải:

$\text{Tóm tắt :}$

`-` $\text{Bazơ}$ thu được là $Ca(OH)_{2}$ 

`-` Các chất tham gia phản ứng: $CaO_{}$ $\text{và}$ $H_{2}O$ 

`-` Cần tính $m_{CaO}= ?$  $\text{và}$ $m_{H_2O}=?$ 

$\text{Bài làm :}$

$n_{Ca(OH)_2}=$ `m/M=(14,8)/(40+(16+1)\times 2)=(14,8)/(74)= 0,2(mol)` `

$\text{Phương trình hóa học phản ứng:}$

$CaO+H_{2}O$ $\xrightarrow[]{t^o}Ca(OH)_2$

$\text{Theo phương trình hóa học phản ứng:}$

$n_{CaO}=$ $n_{Ca(OH)_2}=0,2(mol)$

$\Longrightarrow$ $m_{CaO}=n$ $\times$ `m=0,2` $\times$ `(40+16)=0,2` $\times$ `56=11,2(g)`

$\text{Theo phương trình hóa học phản ứng:}$

$n_{H_2O}=$ $n_{Ca(OH)_2}=0,2(mol)$

$\Longrightarrow$ $m_{H_2O}=n$ $\times$ `m=0,2` $\times$ `(1\times 2+16)=0,2` $\times$ `18=3,6(g)`

`2CaO + 2H_2O -> 2Ca(OH)_2 + H_2`

2 mol         2 mol          2 mol          1 mol

0,2 mol           0,2 mol    0,2 ,mol         0,1 mol

`n_(Ca(OH)_2) = m_(Ca(OH)_2) : M_(Ca(OH)_2) = 14,8 : 74 = 0,2 (mol)`

`m_(CaO) = 0,2 . 56 = 11,2 (g)`

`m_(H_2O) = 0,2 . 18 = 3,6 (g)`