Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
9)\\
{V_{{H_2}}} = 2,24l\\
b)\\
{m_{FeS{O_4}}} = 15,2g\\
10)\\
a)\\
{m_{A{l_d}}} = 3,6g\\
b)\\
{V_{{H_2}}} = 2,24l\\
{m_{AlC{l_3}}} = 8,9g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
9)\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{14,7}}{{98}} = 0,15g\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,15}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
b)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = n \times M = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
10)\\
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2mol\\
\dfrac{{0,2}}{2} > \dfrac{{0,2}}{6} \Rightarrow Al\text{ dư}\\
{n_{A{l_d}}} = {n_{Al}} - \dfrac{2}{6}{n_{HCl}} = \dfrac{2}{{15}}mol\\
 \Rightarrow {m_{A{l_d}}} = n \times M = \dfrac{2}{{15}} \times 27 = 3,6g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
{n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{HCl}} = \dfrac{1}{{15}}mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = n \times M = \dfrac{1}{{15}} \times 133,5 = 8,9g
\end{array}\)

Bài 9:

 a)                    nFe= 5,6/56=0,1 mol

                     nH2SO4=14,7/98=0,15

PT:      Fe+H2SO4---->FeSO4 +H2↑

           0,1           ---->     0,1      0,1

Tỉ lệ:        0,1/1<0,15/1   (0,1<0,15)

            Vậy tính theo Fe

⇒VH2=0,1.22,4=2,24 (l) 

b) mFeSO4=0,1.152=15,2 g

Bài 10:  

a)                 nAl=5,4/27=0,2 mol

                   nHCl=7,3/36,5=0,2 mol

PT:        2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2↑

          0,067<--0,2 ---> 0,067     0,1

Tỉ lệ:       0,2/2>0,2/6   (0,1>0,03)

  Vậy  Al (Nhôm) dư, HCl p/ứ hết. Tính theo HCl

⇒nAl(dư)=0,2-0,06=0,14 mol

⇒mAl(dư)=0,14.27=3,78 g

b) VH2=0,1.22,4=2,24 (l)

c) mAlCl3=133,5.0,067=8,94 g

CHÚC BẠN HỌC TỐT NHESSS!!!