200 gam dung dịch H2 SO4 loãng 98% ko phải loãng mà là đặc 

 `n_(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 ( mol ) `

n_(H_2SO_4) = $\frac{200 * 98}{100 * 98 }$ = `2 mol `

     `  2Fe  +  6H_2SO_4   ->  Fe_2(SO_4)_3   +  3 SO_2  +  6H_2O`

     `   0.1    -    0.3             -      0.05          -        0.15`

`m_(ddspu) = 5.6 + 200 -  0.15 * 64 = 196 ( g ) `

`C%Fe_2(SO_4)_3 =` $\frac{0.05 * 400}{196}$` *100% = 10.2 %`

`C%H_2SO_4 dư =` $\frac{1.7 * 98}{196}$ `* 100% = 85 %`

Đáp án:

\(C{\% _{{H_2}S{O_4}}}dư= \dfrac{{1,9 \times 98}}{{205,4}} \times 100\%  = 90,65\% \)

\(C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 152}}{{205,4}} \times 100\%  = 7,4\% \)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 98}}{{100}} = 196g\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 2mol\\
 \to {n_{Fe}} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra sau phản ứng có \({H_2}S{O_4}\) dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 2 - 0,1 = 1,9mol\\
 \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Fe}} + {m_{{H_2}S{O_4}{\rm{dd}}}} - {m_{{H_2}}} = 205,4g\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}}dư= \dfrac{{1,9 \times 98}}{{205,4}} \times 100\%  = 90,65\% \\
 \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 152}}{{205,4}} \times 100\%  = 7,4\% 
\end{array}\)