Đáp án:

 \(A\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi \(n\) là hóa trị của \(M\)

Phản ứng xảy ra:

\(4M + n{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{M_2}{O_n}\)

\({M_2}{O_n} + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}O\)

\(2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_M} = \frac{4}{n}.{n_{{O_2}}} + \frac{2}{n}.{n_{{H_2}}} = \frac{4}{n}.0,15 + \frac{2}{n}.0,15 = \frac{{0,9}}{n}\)

\( \to {M_M} = \frac{{8,1}}{{\frac{{0,9}}{n}}} = 9n\)

Thỏa mãn \(n=3 \to M_M=27\)

Vậy kim loại \(M\) là \(Al\)

Sau phản ứng dung dịch chứa \(AlCl_3\) và \(HCl\) dư

\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = \frac{{8,1}}{{27}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 3{n_{AlC{l_3}}} = 0,9{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,9.\frac{{10\% }}{{100 - 10\% }} = 0,1{\text{ mol}}\)

\({m_{NaOH}} = 0,2V{\text{ mol}}\)

\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{15,6}}{{27 + 17.3}} = 0,2{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{AlC{l_3}}}\)

Vậy có 2 trường hợp xảy ra:

TH1:

Muối dư

\(HCl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

\(AlC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + 3NaCl\)

\({n_{NaOH}} = {n_{HCl}} + 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,1 + 0,2.3 = 0,7{\text{ mol}}\)

\( \to V = \frac{{0,7}}{2} = 0,35{\text{ lít}}\)

TH2:

\(NaOH\) dư

\(HCl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

\(AlC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + 3NaCl\)

\(AlC{l_3} + 4NaOH\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + 3NaCl + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{NaAl{O_2}}} = 0,3 - 0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{NaOH}} = {n_{HCl}} + 3{n_{Al{{(OH)}_4}}} + 4{n_{NaAl{O_2}}}\)

\( = 0,1 + 0,2.3 + 0,1.4 = 1,1{\text{ mol}}\)

\( \to V = \frac{{1,1}}{2} = 0,55{\text{ lít}}\)