Câu 1:  
+) Na:
  - Z = p = e = 11
  - A = 23 ⇒ n = A - p = 23 - 11 = 12
+) S
  - Z = p = e = 16
  - A = 32 ⇒ n = A - p = 32 - 16 = 16

Câu 2:
+) Z = 16
  - Cấu hình: [Ne] $3s^{2}$ $3p^{4}$ 
  - Là nguyên tố p (Vì e cuối cùng đặt vào phân nhóm p)
+) Z = 25
  - Cấu hình: [Ar] $3d^{5}$ $4s^{2}$ 
  - Là nguyên tố d (Vì e cuối cùng đặt vào phân nhóm d)

Câu 3:
Gọi x, y lần lượt là % số nguyên tử của đồng vị 55Fe và 56Fe
Ta có hệ phương trình: 
$\left \{ {{x+y=100} \atop {\frac{55x+56y}{100} = 55,85 }} \right.$ ⇒ $\left \{ {{x=15} \atop {y=85}} \right.$
Vậy % số nguyên tử của đồng vị 55Fe là 15%
       % số nguyên tử của đồng vị 56Fe là 85%

Câu 4:
Theo đề bài ta có: $\left \{ {{2p+n=82} \atop {2p-n=22}} \right.$ ⇒ $\left \{ {{p=26} \atop {n= 30}} \right.$ ⇒ A = p + n = 56
+) Z = p = 26
+) Kí hiệu của X: 

Câu 5:
Cấu hình Cl (Z=17): [Ne] $3s^{2}$ $3p^{5}$ 
+) Vị trí của Cl:
  - Ô thứ 17
  - Chu kì 3
  - Nhóm: VIIA
+) Cl là phi kìm (có 7e ngoài cùng)
+) Hóa trị cao nhất với oxi trong oxit: VII
+) Công thức oxit cao nhất: Cl2O7

Câu 6:
- Chu kì 3 → Có 3 lớp e
- Nhóm IIA → Có 2e lớp ngoài cùng
⇒ Cấu hình: [Ne] 3s²

Câu 7:
PTHH: $2R$ + $H_{2}O$ $→$ $2ROH$ $+$ $H_{2}$ 
$n_{H_{2}}$ $=$ $\frac{0,224}{22,4}$ $=$ $0,01$ $(mol)$
$⇒$ $n_{R}$ $=$ $n_{ROH}$  $2.n_{H_{2}}$ $=$ $0,02$ $(mol)$
+) $⇒$ $M_{R}$  $\frac{0,78}{0,02}$ $=$ $39$
Vậy R là Kali 
+) Dung dịch thu được sau phản ứng là KOH
$m_{KOH}=0,02.(39+16+1)=1,12(g)$
$m_{H_{2}}=0,01.(1.2)=0,02(g)$
Bảo toàn khối lượng ⇒ $m_{ddKOH}=m_{R}+m_{H_{2}O}-m_{H_{2}}=0,78+50-0,02=50,76$ 
⇒ $C_{KOH}=\frac{1,12}{50,76}.100=2,2$ (%)