1)

Chọn \(A\)

Cấu hình e của nguyên tử là :

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^1}\)

\( \to Z=19=e\)

2)

Chọn B.

3)

Ta có: \(p+e+n=2Z+N=Z+(Z+N)=Z+A=17+35=52\)

Chọn D.

4)

Ta có: \(Z=p=e=8\)

\(A=Z+N=16 \to N=8\)

Chọn C.

5)

Chọn B.

6)

Chọn đáp án B (B và D)

Vì các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA, IIIA là các kim loại.

Còn VA,VIA,VIIA thường là phi kim.

7)

Cấu hình e với \(Z=12\) là

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}\)

Số e lớp ngoài cùng là 2.

Chọn B.

8)

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton.

Chọn D.

9)

Ta có:

\(Z=p=e=20; N=p+e=20+20=40\)

Vậy thỏa mãn nguyên tử là \({}_{20}^{40}Ca\)

10)

Số electron tối đa trong một lớp e là \(2n^2\) với \(n\) là số lớp.

Vậy số e tối đa của lớp 5 là \(2.5^2=50\).

Chọn B.

11)

Các đồng vị của nguyên tố giống nhau về số proton khác nhau về sô notron,

Chọn B.

12)

Cấu hình e với \(Z=20\) là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)

Nguyên tử này có e cuối ở phân lớp s nên là nguyên tố s.

Chọn A

1)

Chọn A

2)

Chọn B.

3)

Chọn D.

4)

Chọn C.

5)

Chọn B.

6)

Chọn đáp án B

7)

Chọn B.

8)

Chọn D.

9)

Chọn B

10)

Chọn B.

11)

Chọn B.

12)

Chọn A