Đáp án:

a)`%m_(C)=85,71%`

`%m_(H)=14,29%`

b) CTĐGN là `CH_2`, CTPT là `C_2H_4`

c) Khối lượng dung dịch axit vẫn giữ nguyên, khối lượng dung dịch nước vôi trong giảm` 0,76g`.

Giải thích các bước giải:

 `H_2SO_4` đặc có tính háo nước nên  khối lượng của bình `1` tăng chính là khối lượng của `H_2` được tạo ra bởi phản ứng đốt cháy.

`n_(H_2O)=(0,36)/18=0,02mol`

Cho sản phẩm qua dd `Ca(OH)_2` thì `CO_2` sẽ phản ứng

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

`n_(CaCO_3)=2/100=0,02mol`

Ta có: `n_(CO_2)=n_(CaCO_3)=0,02mol`

Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có:

`n_(C)=n_(CO_2)=0,02mol`

`n_(H)=2.n_(H_2O)=0,04mol`

Với `m_(C)+m_(H)=0,02.12+0,04.1=0,28g`

`%m_(C)=(0,02.12.100)/(0,28)=85,71%`

`%m_(H)=(0,04.1.100)/(0,28)=14,29%`

b) `M_(A)=0,965.29=28`$g/mol$

Ta có: `n_(C):n_(H)=0,02:0,04=1:2`

Vậy công thức đơn giản nhất  có dạng `(CH_2)_n` với `M=14n`

`<=>14n=28`

`->n=2`

Vậy CTPT của `A` là `C_2H_4`

c) `H_2SO_4` hút nước chứ không có tác dụng gì với `CO_2` nên khối lượng vẫn sẽ giữ nguyên như cũ còn với  bình nước vôi trong có thể phản ứng với cả `CO_2` và `H_2O`.

Kết tủa tạo ra sẽ làm khối lượng dung dịch giảm đúng bằng khối lượng của `CO_2` đã phản ứng

`m=0,02.44=0,88g`. Nên dung dịch giảm còn `2-0,88-1,12g`. 

Khối lượng `H_2O` sẽ tăng lên: `0,02.18=0,36g`

Vậy `m_(CO_2)+m_(H_2O)=(-1,12)+0,36=-0,76g`

Nên khối lương dụng dịch giảm `0,76g`