Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Đốt 40,6 gam hỗn hợp kim loại Zn,Al trong bình...

Đốt 40,6 gam hỗn hợp kim loại Zn,Al trong bình clo dư. Sau một thời gian thu được 65,45 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp này vào dung dịch HCl ,sau pư t

Câu hỏi :

Đốt 40,6 gam hỗn hợp kim loại Zn,Al trong bình clo dư. Sau một thời gian thu được 65,45 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp này vào dung dịch HCl ,sau pư thu được V lít H2. Dẫn V lít này qua 80 gam CuO núng nóng, sau một thời gian thu đucợ 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H2 pư. Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải 1 :

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol $Zn,Al$ ban đầu

$Zn+Cl_2→ZnCl_2(I)$

$2Al+3Cl_2→2AlCl_3(II)$

Vì sau phản ứng có 4 chất rắn nên $Zn,Al$ còn dư

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2(III)$

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2(IV)$

$CuO+H_2→Cu+H_2O$

$0,48$          $0,48$

$n_{CuO}(pư)=n_O$(bị khử)$=\dfrac{80-72,32}{16}=0,48(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{0,48×100}{80}=0,6(mol)$

Theo bảo toàn khối lượng:

 $m_{Cl}(I,II)=65,45-40,6=24,85(g)$

 $n_{Cl}(I,II)=\dfrac{24,85}{35,5}=0,7(mol)$ 

Bảo toàn $Al,Zn$:

$n_{ZnCl_2}=x(mol)$ $(1)$

$n_{AlCl_3}=y(mol)$ $(2)$

Theo phương trình $(III)(IV)$ và $(1)(2)$:

$n_{Cl}(muối)=0,7+2n_{H_2}=0,7+1,2=2x+3y$ $(3)$

Ta có: $65x+27y=40,6$ $(4)$

Giải $(3),(4)$ được

   $x=0,5,y=0,3$

%$n_{Zn}=\dfrac{0,5}{0,5+0,3}×100=62,5$%

%$n_{Al}=100-62,5=37,5$%

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `Zn + Cl_2`$\xrightarrow{t°}$`ZnCl_2` 

`2Al + 3Cl_2`$\xrightarrow{t°}$`2AlCl_3` 

`Zn + 2HCl → ZnCl_2` 

`2Al + 6HCl→ 2AlCl_3 + 3H_2` 

`CuO + H_2`$\xrightarrow{t°}$`Cu + H_2O` 

$BTKL:$ 

`m_O = m_{CuO} - m_r `

`= 80 - 72,32 = 7,68(g)` 

$BTNT: n_{H_2} = n_O$` = {7,68}/{16} = 0,48(mol)`

`n_{H_2} = {0,48}/{80%} = 0,6(mol)` 

$\begin{cases} Al(x)\\Zn(y)\end{cases}$

`Al` $p/ư$ `(x')` 

`Zn ` $p/ư$ `(y')` 

Mà `m_{hh} = 40,6(g) <=> 27x + 65y = 40,6(1)`

`→  m_{Cl_2} = 65,45 - 40,6 = 24,85(g)`

`n_{Cl_2}= 3/2n_{Al} + n_{Zn}`

`→ 1,5x' + y' = {24,85}/{71}(mol)(2)`

`n_{H_2} = 3/2n_{Al} + n_{Zn}` 

`= (1,5x + y) - (1,5x' + y') `

`= 0,6(mol) (3)` 

Thế `(2)` vào `(3)` 

Ta có: 

`1,5x + y - {24,85}/{71} = 0,6(mol)`

`→ 1,5x + y = 0,6 + 0,35(mol)(4)` 

Từ `(1)(4)` ta có: 

$\begin{cases}x = 0,3 \\y = 0,5 \end{cases}$

`%n_{Al} = {0,3}/{0,3+0,5} .100 = 37,5(%)`

`%n_{Zn} = 100 - 37,5 = 62,5(%)` 

`text{#lazuli}`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK