Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Mg}} = 1,68g\\
{m_{Al}} = 1,62g\\
b)\\
m = 23,14g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Cho 3,3 g hỗn hợp X gồm Mg và Al

 \(\begin{array}{l}
a)\\
4Mg + 10HN{O_3} \to 4Mg{(N{O_3})_2} + {N_2}O + 5{H_2}O\\
8Al + 30HN{O_3} \to 8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\\
{n_{{N_2}O}} = \dfrac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04mol\\
hh:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
24a + 27b = 3,3(1)\\
\dfrac{1}{4}a + \dfrac{3}{8}b = 0,04(2)\\
\text{Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,07;b = 0,06\\
{m_{Mg}} = 0,07 \times 24 = 1,68g\\
{m_{Al}} = 0,06 \times 27 = 1,62g\\
b)\\
{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,07mol\\
{m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 0,07 \times 148 = 10,36g\\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,06mol\\
{m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,06 \times 213 = 12,78g\\
m = 10,36 + 12,78 = 23,14g
\end{array}\)

Đáp án:

$a,\\ m_{Mg}=1,68(g)\\ m_{Al}=1,62(g)\\ b,\ m_Y=23,14(g)$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{N_2O}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Mg}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 24x+27y=3,3 \ (1)\\ 4Mg+10HNO_3\to 4Mg(NO_3)_2+5H_2O+N_2O\\ 8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+15H_2O+3N_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \ n_{N_2O}=\dfrac{1}{4}.n_{Mg}+\dfrac{3}{8}.n_{Al}=\dfrac{1}{4}x+\dfrac{3}{8}y(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{1}{4}.x+\dfrac{3}{8}y=0,04\ (2)\\ Từ \ (1);(2)\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,07\\y=0,06\end{cases}\\ m_{Mg}=0,07.24=1,68(g)\\ m_{Al}=0,06.27=1,62(g)\\ b,\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \begin{cases}n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,07(mol)\\n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=0,06(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow m_{Y}=m_{Mg(NO_3)_2}+m_{Al(NO_3)_3}=23,14(g)$