$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol \\PTHH : \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(1) \\Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O(2) \\Theo\ pt\ (1)\ và\ (2) : \\n_{Fe}=n_{H_2}=0,05mol \\⇒m_{Fe}=0,05.56=2,8g \\m_{Fe_2O_3}=6,5-2,8=3,7g \\⇒\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{6,5}.100\%≈43,08\% \\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-43,08\%=56,92\%$

Đáp án:Với giả thiết là cho m gam hỗn hợp gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 thu được khí NO2 : Ta coi như trong hỗn hợp có x mol Fe, y mol O như vậy ta xét trong phản ứng thì chỉ có chất nhường electron đó là Fe còn chất nhận electron là O và chất oxi hóa HNO3 sản phẩm là  V lít NO2 (đktc)   và Fe3+  ta sẽ có:Theo định luật bảo toàn khối lượng:  56x + 16y = m (1)Theo định luật bảo toàn electronChất khử Chất oxi hóa      
Tổng electron  nhường: 3x mol Tổng electron nhận:     2y   +                 Áp dụng định luật bảo toàn electron  ta có: 3x = 2y +           (2) Từ (1) và (2) ta có hệ  Việc giải hệ này khi một khi biết được 2 trong số 4 yếu tố sẽ giải quyết được yêu cầu của bài toán.