Đáp án:

 Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
FeC{l_2} + 2NaOH \to 2NaCl + Fe{(OH)_2}\\
CuC{l_2} + 2NaOH \to 2NaCl + Cu{(OH)_2}\\
N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)

2,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:

HCl và \({H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ

Còn lại là NaCl có quỳ tím không đổi màu

Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:

\({H_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành

\({H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Còn lại là HCl

3,

\(\begin{array}{l}
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
{n_{N{a_2}O}} = 0,05mol\\
 \to {n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,1mol\\
 \to C{M_{NaOH}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,075mol\\
{n_{NaOH}} = 0,1mol\\
\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra axit dư sau phản ứng

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,05mol\\
 \to {m_{N{a_2}S{O_4}}} = 7,1g
\end{array}\)