Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `Al → Al^{3+} + 3e` 

`Fe → Fe^{2+} + 2e` 

`2H^+ + 2e → H_2` 

`Cu → Cu^{+2} + 2e|text{2x}` 

`N^{+5} + 3e → N^{+2}|text{3x}` 

$\begin{cases} Al(x)\\Fe(y)\\Cu(z) \end{cases}$

$\begin{cases} Bte : 3x + 2y = 2 . \dfrac{8,96}{22,4}\\Bte: 2z = 3 .  \dfrac{2,24}{22,4} \\m = 27x + 56y + 64z = 17,4\end{cases}$

`→`$\begin{cases}x = \dfrac{73}{285}\\y =\dfrac{3}{190} \\z = 0,15 \end{cases}$

`m_{Al} = {73}/{285} . 27 = 6,9(g)` 

`m_{Cu} = 0,15 .64 = 9,6(g)` 

`m_{Fe} = 17,4 - 6,9 - 9,6 = 0,9(g)` 

$BTNT.Fe: n_{FeSO_4} = n_{Fe}$

`=  {3}/{190} (mol)` 

`BTNT.Al : n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2n_{Al} = {73}/{570} (mol)` 

`BTNT. Cu: n_{CuSO_4} = n_{Cu}= 0,15(mol)`

`m_{CuSO_4} = 0,15.  160 = 24(g)` 

`m_{FeSO_4} = {3}/{190} . 152= 2,4(g)` 

`m_{Al_2(SO_4)_3} = {73}/{570} . 342 = 43,8(g)`

`3Cu + 4H_2SO_4 + 2KNO_3 → 3CuSO_4 + 2NO + K_2SO_4 + 4H_2O` 

`n_{K_2SO_4} = 1/3n_{Cu} = 0,05(mol)` 

`m_{K_2SO_4} = 0,05 . 174 = 8,7(g)`

`text{#lazuli}`

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Gọi $x,y,z$ lần lượt là số mol $Al,Cu,Fe$

Theo bảo toàn e: $3x+2y+3z=0,8+0,3$ $(I)$

Theo phương trình $(KNO_3+Cu/Fe)$ và bảo toàn $Cu,Fe$

    $\dfrac{2}{3}x+\dfrac{1}{3}z=0,1$ $(II)$

Ta có: $27x+64y+56z=17,4$ $(III)$

Giải $(I)(II)(III)$ được:

       $x=0,2, y=0,1, z=0,1$

$m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$

$m_{Cu}=0,1×64=6,4(g)$

$m_{Fe}=0,1×56=5,6(g)$

$Y$ có các muối: $Fe_2(SO_4)_3,CuSO_4,Al_2(SO_4)_3,K_2SO_4$

Bảo toàn $Fe$

$m_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1}{2}×400=20(g)$

Bảo toàn $Cu$

$m_{CuSO_4}=0,1×160=16(g)$

Bảo toàn $Al$

$m_{Al_2(SO_4)_3}=342×\dfrac{0,2}{2}=34,2(g)$

Bảo toàn $N,K$

$m_{K_2SO_4}=\dfrac{0,1}{2}×174=8,7(g)$